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    下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是（ ）

    A．装置①常用于分离互不相溶的液体
    B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置②
    C．实验室可用装置③制备少量NH3
    D．用从a处加水的方法检验装置④的气密性
    【答案】分析：A．分离互不相溶的液体应用分液方法；
    B．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集；
    C．氯化铵分解生成氨气和氯气，二者在试管口又能重新生成氯化铵；
    D．可利用左右形成液面差，观察液面是否变化判断气密性．
    解答：解：A．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，分离互不相溶的液体应用分液的方法，故A错误；
    B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2，由于氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B错误；
    C．氯化铵分解生成氨气和氯气，二者在试管口又能重新生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙，故C错误；
    D．关闭止水夹，从右管口加入水至左右形成液面差，如在一定时间内液面不发生变化，可说明气密性良好，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题注意根据物质的性质解答该类题目易错点为D，注意掌握气密性的检查方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

    已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。

    Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：

    （1）如何检查乙装置的气密性？                                     。

    （2）乙装置中湿沙子的作用是                                        。

    （3）B处发生反应的化学方程式：                                          。

    （4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是                                      。

    （5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是                              。

    Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。

    ① 用排水法收集并测量气体体积可选下图中的                 装置。

    ② 称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）                        。

    ③ 为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

    已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
    Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：
    （1）如何检查乙装置的气密性？                                     。
    （2）乙装置中湿沙子的作用是                                        。
    （3）B处发生反应的化学方程式：                                          。
    （4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是                                      。
    （5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是                              。
    Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。
    ①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的                 装置。

    ②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）                        。
    ③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：                        。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省揭阳市毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

    ?

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：??

    表1?? 生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

     

    表2?? 化学试剂价格表

    试剂

    价格（元/吨）

    漂液（含NaClO，25.2%）

    450

    双氧水（含H2O2 ,30%）

    2400

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

     

    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是????????????????????????????????????????? 。

    写出加入NaClO发生反应的离子方程式???????????????????????????????????????????????????????? 。

    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是??????????????????????????????????????????????????????? 。

    （3）沉淀物A的成分为????????????? ，试剂Z应该是?????????????? 。

    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是?????????????????????????????????????????????????????? 。

    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在?????????? （填仪器名称）中灼烧。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有? ?? ? 、?? ??? 。

    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是??? (填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。

    欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是?? ??? (填下列各项中序号)。

    a．FeCl3固体 ????? b．CuCl2固体 ???? c．蒸馏水

    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

    第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????????????????? 。

    ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是? ??????? ? ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是??? (填下列各项中序号)。

    a．一阶段??? b、二阶段??? c、三阶段? d、四阶段

    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是? ???????????? 。

    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为? ??? ? 溶液。

    c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为?? ?? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

    已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。

    Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：

    （1）如何检查乙装置的气密性？                                      。

    （2）乙装置中湿沙子的作用是                                         。

    （3）B处发生反应的化学方程式：                                           。

    （4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是                                       。

    （5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是                               。

    Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。

    ① 用排水法收集并测量气体体积可选下图中的                  装置。

    ② 称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）                         。

    ③ 为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：                         。

     

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