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    14．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层（第三层）电子数比L层（第二层）少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A铝、B氯、D钠
    （2）画出A离子、C原子的结构示示意图：、．

    分析 A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子核外电子数为10-2=8，则C为O元素，D元素原子核外电子数为10+1=11，故D为Na元素．

    解答 解：（1）A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子核外电子数为10-2=8，则C为O元素，D元素原子核外电子数为10+1=11，故D为Na元素，
    故答案为：铝；氯；钠；
    （2）A离子为Al3+，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，
    C为氧元素，原子核外电子数为8，原子结构示意图为，
    故答案为：；．

    点评 本题考查结构与位置关系、原子结构示意图等，比较基础，推断元素是解题的关键，注意离子中质子、电子、电荷之间的关系．

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    ①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
    ②Na3N与水反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
    ③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为NH4Cl、NaCl；
    ④写出化合物Na3N的电子式：．

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    5．某原子的外围电子排布式为3d14S2，下列说法正确的是（　　）
    A．该元素位于元素周期表第三周期表ⅢB族
    B．该元素位于s区
    C．该元素为金属元素
    D．该元素原子M能层共有8个电子

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    2．硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过碱石灰（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．

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    9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为+1；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为3d84s2；
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N；（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是E；
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤电子对；
    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$．

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    6．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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    C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
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