Question

【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：

反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol

反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. 图l所示过程①、②都是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 图l所示过程①、②发生的反应分别是Ⅰ、Ⅱ，两个反应焓变都为负值，所以都是放热反应，故A正确；B. 反应Ⅱ是放热反应，图2所示的能量过程示意图正确，B正确；C.由于反应I为放热反应，因此断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量，C错误；D.根据盖斯定律：I-2得N2H4(g)=N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol，D正确。答案选C.