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【题目】下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。

金刚石与石墨; ②乙酸和醋酸

16O18O; CH3CH3CH3CH2CH3

(1)同种物质______________________________

(2)同位素_________________________

(3)同素异形体______________________________

(4)同系物__________________________

(5)同分异构体______________________________

【答案】

【解析】

注意同位素是同种元素的不同原子;同素异形体是同种元素形成的不同单质;同系物是同类有机物,其官能团的种类和数目相同、通式相同、分子式不同。

同位素:中子数不同,质子数相同的同一种元素的不同原子;

同素异形体:由同种元素组成的因原子的排列方式不同而具有不同的分子结构或晶体结构的单质;

同系物:结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物;

同分异构体:分子式相同、结构不同的有机化合物。

金刚石与石墨——同素异形体;

②乙酸和醋酸——同种物质;

16O18O——同 位素

CH3CH3CH3CH2CH3——同系物;

——同分异构体。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组对某无色水样进行检验,已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验,先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量变化情况如图所示,下列分析错误的是

A. 一定含有的离子是:K+、SO42-、CO32-

B. BC段反应的离子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物质的量浓度的范围是: c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水样置于试管中,滴加硝酸银溶液,可检验水样中是否含有C1-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:COg)+H2OgCO2g)+H2g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):

反应时间/min

nCO/mol

nH2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是

A. 反应在t1 min内的平均速率为vH2)=mol·L1·min1

B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,达到平衡时nCO2)=0.40mol

C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率不变,H2O的体积分数不变

D. 温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)装置图1B的名称是________________,图2中漏斗的名称是________________A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_

A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险

B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出

C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度

D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热

(2)现有一瓶AB的混合液,已知它们的性质如下表。

物质

熔点/

沸点/

密度/g·cm3

溶解性

A

11.5

198

1.11

AB互溶,且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

据此分析,将AB相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,试设计一种简便的判断方法。____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如下图所示装置来制备乙炔,并验证乙炔的某些化学性质,制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S PH3气体,请按下列要求填空:

(1)实验室制乙炔的化学方程式是:_________________;为了得到较为平稳的乙炔气流, 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水.

(2)装置 B CuSO4溶液的作用是_______________________________

(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________

(4)若称取m g 电石,反应完全后,生成的乙炔n g,则CaC2的纯度为_____(mn表示)

(5)写出以乙炔和HCl为原料,合成聚氯乙烯的方程式是___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WXY的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后,放置在光源下发生反应,气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是(  )

A.常压下,常见单质的沸点:

B.X离子的电子层结构与Y离子的相同

C.XZ形成的二元化合物的水溶液呈中性

D.Z分别与WY形成的二元化合物所含化学键类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的转化关系如图所示。A是石灰石加热分解的固体产物,B是一种能使品红溶液褪色的无色气体,D是一种常见的无色液体,F是某种补血剂的有效成分,G是一种常见的强酸,反应①是石灰石脱硫处理过程的反应之一。

(1) A的化学式为________

(2) D的电子式为________

(3) 写出反应①的化学方程式:________________________

(4) 写出反应②的离子方程式:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第二周期

第三周期

第四周期

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_________(填元素符号)

(2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是:_________,碱性最强的化合物的电子式是:_________

(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________

(4)元素②的简单氢化物是由_________ (极性非极性”)键形成的,在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离方程式为__________________

(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2C2O4为二元弱酸。回答下列问题:

(1)20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

H2C2O4的电离方程式为___________

②为获得尽可能纯的NaHC2O4pH应控制在_______左右。

NaHC2O4溶液呈酸性,其原因为_________________

pH=6时,溶液中含碳微粒浓度大小关系为_______________

(2)常温下,草酸、碳酸的电离平衡常数如下:

化学式

H2CO3

H2C2O4

平衡常数

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.6×10-2

Ka2=5.4×10-5

①常温下,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH____0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。(填“=”

pH=4H2C2O4溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)=_________

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