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    4．一定量的某烃类物质在氧气中充分燃烧，产生C02物质的量是水的2倍，且该物质的相对分子质量为78，求该烃的化学式．

    分析 某烃类物质在氧气中充分燃烧，产生CO2物质的量是水的2倍，则分子中C、H原子数目之比为1：1，结合相对分子质量确定化学式．

    解答 解：某烃类物质在氧气中充分燃烧，产生CO2物质的量是水的2倍，则分子中C、H原子数目之比为1：1，设烃的分子式为（CH）n，则13n=78，解得n=6，故烃的分子式为C6H6，
    答：烃的分子式为C6H6．

    点评 本题考查有机物分子式确定，比较基础，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式，可以由相对分子质量利用商余法确定．

    练习册系列答案
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    14．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
    A．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    B．焰色反应为金属元素的物理性质
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
    D．高纯硅用来制造光导纤维

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    15．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（　　）
    A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
    B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5mol•L-1•s-1
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．若降低温度，反应速率将会减小

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    12．神州九号飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池．
    （1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来．其工作原理为：
    Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；
    飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”），负极电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O．
    （2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为：Zn+Ag2O+H2O $?_{充电}^{放电}$ 2Ag+Zn（OH）2，其正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是（　　）
    A．共平面的原子最多有19个B．共平面的原子至少有10个
    C．共平面的碳原子最多有11个D．共直线的碳原子最多有4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．
    （1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （2）NF3的分子构型为三角锥形，NO3-的空间构型为平面三角形，1mol NO3-中含有的σ键的数目为：3NA．
    （3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为sp3．
    （4）元素第一电离能的大小：As＞（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是As与Ga位于同一周期，分别为ⅤA与ⅢA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As＞Ga．
    （5）相同条件下，在水中的溶解度：NH3＞（填“＜”“＞”或“=”）PH3，原因是NH3分子与水分子之间能够形成氢键．
    （6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为GaAs，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}c}{4}$pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{c}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）．

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    4．按原子半径增大的顺序排列的一组是（　　）
    A．Be、N、FB．Mg、Si、CC．Na、Mg、CaD．Cl、S、P

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    C．CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
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