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    【题目】写出下列化合物的电子式

    （1）K2O_____；

    （2）Na2O2_____；

    （3）NH4F_____；

    （4）Ca（OH）2_____；

    （5）CH4_____；

    （6）H2O2_____。

    【答案】

    【解析】（1）K2O是离子化合物，由K+和O2-构成，K2O的电子式为；

    （2）Na2O2是离子化合物，由Na+和O22-构成，Na2O2的电子式为；（3）NH4F是离子化合物，由NH4+离子和F-离子构成，NH4F的电子式为；（4）Ca（OH）2是离子化合物，由Ca2+离子和OH-离子构成，Ca（OH）2的电子式为；（5）CH4是共价化合物，C原子与4个H原子分别以一对共用电子对结合，电子式为；（6）H2O2是共价化合物，其结构式为H-O-OH，电子式为。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径r/10-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-该溶液中还可能大量存在的是( )

    A.CO32-B.Ba2+C.Ag+D.Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三水乳酸亚铁晶体[（CH3CHOHCOO)2Fe3H2O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

    FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4

    FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O

    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。

    ①铁粉的作用是_____________________。

    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是______________________________________。

    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______________。

    （5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO4溶液____________，得到FeSO4·7H2O晶体。

    （6）该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是

    A. He B. O C. Si D. P

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    【题目】在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a<1.0 B. 水的电离程度：b<d<c

    C. C点：c(NH4+)=1.0mol/L D. d点：c(Cl-)<c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；

    （2）装置C的作用是_____________________________；

    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______________________________________。

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是___________________；

    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③。

    ①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______；

    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

    c．B中的硫酸钠进入到D装置内

    （7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是_________________；

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________（用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸的原料。氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

    根据已知信息及所学知识回答下列问题：

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式_____________；

    （2）写出氨的催化氧化的化学方程式_____________；

    （3）计算生成1.0mol HNO3需要_______molNH3。

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