Question

【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）．

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL．

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D． ；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（5）进行操作C前还需注意 ．

Answer 1

【答案】（1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）偏小；（5）将稀释后的硫酸冷却到室温。

【解析】试题分析：（1）根据c = 1000ρw%/M，代入数值，c =" 1000" × 1.18 × 25%/98mol·L－1= 3.0mol·L－1；(2)因为配制1000mL硫酸，因此使用容量瓶的规格为1000ml；(3)根据稀释前后溶质的物质的量守恒，因此有：480 × 10－3× 0.5 ＋ 150 × 10－3× 3 ＋ V × 10－3× 18 =" 1000" × 10－3× 6，解得V = 295.0mL，用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）根据c = m/MV，没有对玻璃棒和烧杯洗涤，造成溶质的质量减少，因此所配溶液浓度将偏小；(5)浓硫酸与水放出热量，要恢复到室温状态下，否则所配溶液浓度偏大。