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    木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
    （1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是                        。
    （2）木炭作          （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸           （填“被氧化”或“被还原”）。
    （3）若消耗了2mol H2SO4，则生成     mol SO2。
    （1）CO2 、SO2、 H2O   （2）还原剂 被还原    （3）1

    试题分析：氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，即氧化物的组成元素有两种，其中一种为氧元素。根据氧化物的定义可知该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是CO2 、SO2、H2O。（2）在反应中C的化合价由反应前单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；H2SO4中的S的化合价一部分由反应前的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，还有一部分未参加氧化还原反应，起酸的作用，提供酸根离子用来结合形成盐。每有2摩尔的浓H2SO4参加反应，产生1摩尔的SO2。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

    （1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
    （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
    （3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
    Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
    的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
    A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜
    C．共生成NO气体 0.04molD．该合金中铜的质量分数为69.2%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK2FeO4转移电子的物质的量____________mol。
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：
    ①电解池总反应：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
    ②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
    电解池中阴极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=" NO" +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（    )
    A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。
    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。
    （1）最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子  时，可制得Cu2O的质量为__________。
    （2）一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。负极上发生的电极反应为_________________； ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(  )
    ①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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