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    用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)

    选项

    实验

    现象

    解释或结论

    A

    加入FeCl3固体

    溶液变成红褐色

    FeCl3的水解程度变大

    B

    加入等体积水

    溶液颜色变浅

    c(Fe3＋)变小

    C

    加入足量Fe粉

    溶液颜色变成浅绿色

    2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

    D

    将FeCl3溶液微热

    溶液变成红褐色

    水解反应

    ΔH>0


    【解析】　A项，现象应是溶液的黄色加深，水解程度变小。

    【答案】　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族.

    （1）D在周期表中的位置           ；B的原子核外电子排布示意图             ；

    （2）E元素形成最高价氧化物对应水化物对应的水化物的化学式为                ；

    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                 （用元素符号表示）。

    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是                       ；

    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                   ,

       （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表的一部分。请回答：

    ①

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ②

    ⑦

    ⑧

    （1）元素③与⑧的元素符号分别为       、      。

    （2）元素①②⑥形成的化合物的电子式                   。

    （3）元素①⑤⑥形成的共价化合物的化学式             。

    （4）元素④⑤⑥⑦的第一电离能由大到小的顺序是                 （写元素符号）。（5）元素①④形成的δ键与π键个数比为5:1的化合物是            （填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

    装置

    A(试管＋粉末)

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.5 g

    140.0 g

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和应用正确的是(　　)

    A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

    B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

    C．二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂

    D．油脂水解可得到氨基酸和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用转炉煤气[CO(60～80%)、CO2(15～20%)及微量N2等]和硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉(Na2S2O4)，其部分工艺流程如下：

    (1)转炉炼钢时，存在反应：Fe3C(s)＋CO2(g)2CO(g)＋3Fe(s)，其平衡常数表达式为K＝________。

    (2)煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是________。

    (3)从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________；

    还可回收的盐类物质是______________________________________(只写一种化学式)。

    (4)合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。

    (5)保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

    B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：

    　c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

    C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)

    D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋

    c(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各原子或离子的电子排布式错误的是                                （   ）

    A. Na+： 1s22s22p6              B. F ：1s22s22p5 

    C. O2—： 1s22s22p4              D. Ar： 1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）向H2S溶液中加入NaOH固体，H2S的电离平衡向        （填左、右、不）移动，c(H+)         （填增大、减小、不变），c(S2－)          （填增大、减小、不变）。

    （2） 若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入         。

    （3）向H2S溶液中加水，c(HS－)        （填增大、减小、不变），溶液pH       （填增大、减小、不变）

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