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下列说法不正确的是(  )
A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
B、常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子
C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2
D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2
考点:硝酸的化学性质,物质的量的相关计算,硅和二氧化硅
专题:
分析:A、在稀硫酸和NaNO3混合溶液中含有氢离子和硝酸根,铜可以与氢离子和硝酸根反应;
B、二氧化氮与四氧化二氮混合气体中氮元素的质量分数为
14
46
,氧元素的质量分数为
32
46
,计算氮元素与氧元素的质量,根据n=
m
M
计算氮原子与氧原子物质的量,结合根据N=nNA计算原子数目;
C、制造光纤的基本原料是SiO2
D、氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸不稳定见光易分解产生氧气;
解答: 解:A、在稀硫酸和NaNO3混合溶液中含有氢离子和硝酸根,铜可以与氢离子和硝酸根反应,故A正确;
B、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同,所以混合气体中氮元素的质量分数为
14
46
,氧元素的质量分数为
32
46
,故46g混合气体氮元素质量为46g×
14
46
=14g,氮原子的物质的量为1mol,氧元素的质量为46g×
32
46
=32g,所以氧原子的物质的量为2mol,故46g混合气体含有的原子总数为(1mol+2mol)×NAmol-1=3NA,故B正确;
C、制造光纤的基本原料是SiO2,故C正确;
D、氯水中含有次氯酸,次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气,所以逸出的气体是氧气,故D错误.
点评:本题考查了元素化合物的性质,难度不大,注意铜和氢离子、硝酸根反应但不和氢离子或者硝酸根反应.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图①-?分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白.

(1)已知①中阴阳离子个数比为1:1,则①的化学式是
 
、②的电子式为
 

(2)图中涉及的氧化还原反应共有
 
个.
(3)③与④反应的化学方程式为
 

(4)⑧与⑨反应的化学方程式是
 

(5)一定条件下,将2amL④和
 
⑦的混合
 
气体用排水法收集,得到amL气体,则原混合气体中④和⑦的体积比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(  )
A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B、周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C、除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

小李同学准备用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液.
(1)小李同学选用的容量瓶容积的规格是
 
mL;
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是
 
和_
 

(3)小李同学通过计算,决定用托盘天平称取
 
g CuSO4?5H2O.
取少量所配溶液于小试管中,向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀,这种试剂是
 
(写化学式)
(4)配制过程中物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将
 

②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语表示正确的是(  )
A、蚁醛的最简式:CH2O
B、中子数为20的氯原子:
 
20
17
Cl
C、氮原子最外层电子轨道表示式
D、NH4Br的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳形成的化合物种类繁多,硅是构成地壳岩石的主要元素.
(1)碳在自然界有两种稳定的同位素,有关数据如下表:
同位素相对原子质量丰度(原子分数)
12C12(整数,相对原子质量的基准)0.9893
13C13.0033548260.0107
请列出碳元素近似相对原子质量的计算式
 

(2)Si原子的14个电子排布在
 
个能级上;与硅元素同周期、其原子核外有2个未成
对电子的元素的最外层电子排布式为
 

(3)SiO2用途广泛,以下叙述错误的是
 

a.SiO2是二氧化硅的分子式         
b.SiO2中1个Si原子结合4个O原子
c.SiO2是酸性氧化物              
d.SiO2熔沸点较高,属于原子晶体
(4)通常状况下,SiF4呈气态.以下叙述正确的是
 

a.Si原子难以形成Si4+            
b.SiF4是有极性键的非极性分子
c.固态SiF4是原子晶体        
d.相同压强时,SiF4的沸点高于SiCl4
(5)Fe3O4 可以写成FeO?Fe2O3,也可写成盐的形式:Fe[Fe2O4].Pb3O4中含+2价的Pb和
+4价的Pb,请将Pb3O4写成两种氧化物的形式
 
,写成盐的形式
 

(6)Pb的+2价化合物稳定,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2.写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是
 

(2)以极性键相结合,具有平面正三角形结构的非极性分子是
 

(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是
 

(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是
 

(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是
 

(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A、含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-
B、在强碱溶液中:Na+、K+、ClO-、CO32-
C、在强酸的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、在强碱的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四种溶液,置于A、B、C、D四支试管中,进行下列实验:
(1)把A和B中的溶液混合,产生蓝色沉淀
(2)把A和D中的溶液混合,产生白色沉淀
(3)把C和D中的溶液混合,产生浅黄色沉淀
由上述现象判断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是
 
 
 
 
.有关的离子方程式
 
 
 

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