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    下列说法不正确的是（　　）
    A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
    B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子
    C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2
    D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2
    考点：硝酸的化学性质,物质的量的相关计算,硅和二氧化硅
    专题：
    分析：A、在稀硫酸和NaNO3混合溶液中含有氢离子和硝酸根，铜可以与氢离子和硝酸根反应；
    B、二氧化氮与四氧化二氮混合气体中氮元素的质量分数为
    14
    46
    ，氧元素的质量分数为
    32
    46
    ，计算氮元素与氧元素的质量，根据n=
    m
    M
    计算氮原子与氧原子物质的量，结合根据N=nNA计算原子数目；
    C、制造光纤的基本原料是SiO2；
    D、氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解产生氧气；
    解答： 解：A、在稀硫酸和NaNO3混合溶液中含有氢离子和硝酸根，铜可以与氢离子和硝酸根反应，故A正确；
    B、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同，所以混合气体中氮元素的质量分数为
    14
    46
    ，氧元素的质量分数为
    32
    46
    ，故46g混合气体氮元素质量为46g×
    14
    46
    =14g，氮原子的物质的量为1mol，氧元素的质量为46g×
    32
    46
    =32g，所以氧原子的物质的量为2mol，故46g混合气体含有的原子总数为（1mol+2mol）×NAmol-1=3NA，故B正确；
    C、制造光纤的基本原料是SiO2，故C正确；
    D、氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，所以逸出的气体是氧气，故D错误．
    点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意铜和氢离子、硝酸根反应但不和氢离子或者硝酸根反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图①-?分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

    （1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是
     
    、②的电子式为
     
    ．
    （2）图中涉及的氧化还原反应共有
     
    个．
    （3）③与④反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）⑧与⑨反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）一定条件下，将2amL④和
     
    ⑦的混合
     
    气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
    B、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
    C、除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
    D、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小李同学准备用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
    （1）小李同学选用的容量瓶容积的规格是
     
    mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
     
    和_
     
    ．
    （3）小李同学通过计算，决定用托盘天平称取
     
    g CuSO4?5H2O．
    取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是
     
    （写化学式）
    （4）配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、蚁醛的最简式：CH2O
    B、中子数为20的氯原子：
     
    20
    17
    Cl
    C、氮原子最外层电子轨道表示式
    D、NH4Br的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素．
    （1）碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：
    同位素相对原子质量丰度（原子分数）
    12C12（整数，相对原子质量的基准）0.9893
    13C13.0033548260.0107
    请列出碳元素近似相对原子质量的计算式
     
    ．
    （2）Si原子的14个电子排布在
     
    个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成
    对电子的元素的最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）SiO2用途广泛，以下叙述错误的是
     
    ．
    a．SiO2是二氧化硅的分子式         
    b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子
    c．SiO2是酸性氧化物              
    d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体
    （4）通常状况下，SiF4呈气态．以下叙述正确的是
     
    ．
    a．Si原子难以形成Si4+            
    b．SiF4是有极性键的非极性分子
    c．固态SiF4是原子晶体        
    d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4
    （5）Fe3O4 可以写成FeO?Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]．Pb3O4中含+2价的Pb和
    +4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式
     
    ，写成盐的形式
     
    ．
    （6）Pb的+2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2．写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是
     

    （2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是
     

    （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
     

    （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
     

    （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
     

    （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
    B、在强碱溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-
    C、在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、在强碱的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四种溶液，置于A、B、C、D四支试管中，进行下列实验：
    （1）把A和B中的溶液混合，产生蓝色沉淀
    （2）把A和D中的溶液混合，产生白色沉淀
    （3）把C和D中的溶液混合，产生浅黄色沉淀
    由上述现象判断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．有关的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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