Question

7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

• A． 使用催化剂是为了加快反应速率和提高SO₂的转化率
• B． 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度不变
• C． 达到平衡时，v（SO₂）_正=v（O₂）_逆
• D． 为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

Answer 1

分析 根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析，
A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
B、浓度不变是平衡的标志；
C、速率之比等于化学方程式计量数之比分析；
D、两种反应物，增大一种物质浓度会提高另一种物质的转化率．

解答 解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，SO₂的转化率不变，故A错误；
B、物质浓度不变是平衡的标志，达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度不变，故B正确；
C、速率之比等于化学方程式计量数之比，达到平衡时v（SO₂）_正=2v（O₂）_逆 ，才能说明氧气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C错误；
D、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度中等，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．