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    16．下列属于吸热反应的是（　　）

    氢氧化钠溶液
    Ba（OH）2+H2O+NH4Cl
    蜡烛燃烧
    ABCD
    A．AB．BC．CD．D

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A、酸碱中和为放热反应，故盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应，故A错误；
    B、铵盐和强碱的反应为吸热反应，故Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应吸热，故B正确；
    C、金属和盐酸的反应为放热反应，故铝条和盐酸的反应为放热反应，故C错误；
    D、物质的燃烧一定为放热反应，故蜡烛的燃烧放热，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期VA族．
    根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、HNO3的酸性强弱：
    H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
    （2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同．
    （3）原子半径：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （5）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
    （6）Cl原子的非金属性强于（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金属性；其原因是（从原子结构的角度分析）氯原子半径比溴小，易得电子；写出一个能证明该结论的化学方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
    C．Cu2+、Ca2+、Br-、I-D．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，已知该反应为放热反应．
    （1）写出该反应的化学方程式3H2+N2$\stackrel{高温高压催化剂}{?}$2NH3．已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ； 1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1+3Q2＜2Q3  （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出加快合成氨反应速率的两条措施升高温度、增加反应物的浓度
    （3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，需要N25.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
    （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
    （3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
    反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热
    HCl+NaOH1319.8△H1
    HCl+NH3•H2O1319.3△H2
    ①比较△H1和△H2的相对大小：△H1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②两组实验结果差异的原因是NH3•H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
    ③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H+向负极移动；
    ③Cu极有H2产生；
    ④电子流动方向Zn→G→Cu；
    ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+：
    ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2．
    （1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
    （2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
    （4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀．下列有关描述错误的是（　　）
    A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
    C．Ⅰ中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
    B．最终得到7.8g沉淀
    C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
    D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）→Fe3O4+4H2，其中，还原剂是Fe（填化学式）．在该反应中，若消耗了0.15mol Fe，则生成0.2mol H2．

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