A. | NaHB属于弱电解质 | |
B. | 溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O | |
D. | c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) |
分析 A.NaHB属于离子化合物,且在溶液中完全电离,属于强电解质;
B.溶液酸碱性取决于HB-的电离程度与水解程度大小,所以NaHB溶液可能为酸性溶液,也可能显示碱性;
C.H2B为弱电解质,HB-不能拆开,离子方程式中应该写成整体;
D.溶液中一定满足物料守恒,根据NaHB溶液中的物料守恒判断.
解答 解:A.NaHB为离子化合物,在溶液中完全电离出钠离子和HB-,所以NaHB一定为强电解质,故A错误;
B.由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性,无法判断HB-的电离程度与水解程度大小,无法判断溶液中各离子浓度大小,故B错误;
C.HB-不能拆开,NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为:HB-+OH-=H2O+B2-,故C错误;
D.根据NaHB溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B),故D正确;
故选D.
点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握强弱电解质的概念及判断方法,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.5 mol | B. | 1 mol | C. | 0.5 mol | D. | 0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ② | C. | ②③ | D. | ②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 熔化二氧化硅和金刚石时所克服的粒子间的作用力类型同种 | |
B. | 原子晶体的熔点一定比金属的高 | |
C. | 构成分子晶体的微粒一定含有共价键 | |
D. | 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
序号 | 所加试剂及反应条件 | 反应类型 |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2和SiO2 | B. | CCl4和Fe | C. | CaCl2和HCl | D. | SO3和SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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