在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ca2+、HCO3-、NO3-、K+
科目:高中化学 来源:2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合: 2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷(解析版) 题型:选择题
用铂作电极电解CuSO4溶液。若两极均得到标况下11.2L气体,则阴极上析出Cu的质量为
A.64g B.48g C. 32g D.16g
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号 | I | II | III | IV |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是
A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
B.通入氯气后原溶液中一定有Fe2+被氧化
C.原溶液中Br-一定被氧化
D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C =砒霜(As2O3)”,下面有关解释正确的应该是
A.维生素C具有还原性 B.维生素C具有氧化性
C.该反应中+5价砷被氧化 D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标况下,22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA
B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子
C.常温常压下,22. 4LO2气体的分子数小于NA
D.20g D2O所含的中子数为9NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是
A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反应方向移动
D.方程式中一定m+n<p+q
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
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