【题目】下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项 | 主要仪器 | 试剂 | 实验目的 |
A | 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管 | 软锰矿与浓盐酸 | 制取并收集干燥的氯气 |
B | 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 | 溶液 | 蒸发溶液得到晶体 |
C | 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 | 干燥的氨气、水 | 模拟喷泉实验 |
D | 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 | 盐酸、待测液 | 焰色反应实验 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代,当聚 乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后,就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家 近年来合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程。
下列有关说法中不正确的是
A. M 与 A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B. B 中含有两种官能团,B 能发生消去反应和缩聚反应
C. A、B、C 各 1 mol 分别不足量金属钠反应,放出的气体的物质的量之比为 1∶2∶2
D. 1 mol M 与热的烧碱溶液反应,可消耗 2n mol 的 NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的,如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是( )
A.通常情况下,NO比N2稳定
B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ
D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ni(CO)4可用于有机合成,也常用作催化剂。一定条件下,一定容积的密闭容器中,发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是
A. 25℃达到平衡时,向容器中继续通入CO,Ni粉转化率增大,CO转化率减小
B. 温度越低,越有利于Ni(CO)4的生产
C. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)<v(逆)
D. 平衡时向密闭容器中加入少量镍粉,平衡向正反应方向移动,新平衡时CO浓度比原平衡小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C. TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。
(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知:X的最外层电子数是次外层的2倍,在地壳中Z的含量最大,W是短周期元素中原子半径最大的主族元素,Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题:
(1)X的价层电子排布式是___,Q的原子结构示意图是____。
(2)Y、Z两种元素中,第一电离能较大的是(填元素符号)_____,原因是______。
(3)Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是________。
(4)关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法,正确有是_______;
A.Y的轨道表示式是:
B.Z、Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是Z
C. Z、Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是Q
D.Y常见单质中σ键与π键的数目之比是1:2
(5)Q与Z形成的化合物QZ2,中心原子Q的杂化类型是_____,QZ2易溶于水的原因是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.
(1) SO2和NOx在空气中存在下列平衡:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________________。
②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
(2)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________________________________。
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是_______________________。
③用含气体B溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-,反应如下:
反应Ⅰ:CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
C.处理1mol Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O72-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com