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    4．某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到羧酸的分子式为（　　）
    A．C15H22O5B．C15H20O5C．C15H18O5D．C15H24O5

    分析 某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则水解反应为：C19H28O5+2H2O→羧酸+2CH3CH2OH，根据原子守恒确定羧酸分子式．

    解答 解：某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则水解反应为：C19H28O5+2H2O→羧酸+2CH3CH2OH，根据原子守恒，可知羧酸分子式为C15H20O5，
    故选：B．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，侧重对酯的水解与原子守恒的考查，比较基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（　　）
    A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．P、O、ClD．C、Al、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（　　）
    A．K 层B．L层C．M 层D．N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法错误的有（　　）
    A．浓硫酸表现出酸性B．浓硫酸表现出脱水性
    C．浓硫酸表现出吸水性D．浓硫酸表现出强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B．等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多
    C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
    D．质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．甘油作护肤保湿剂是因为甘油有还原性
    B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
    C．“血液透析”利用了胶体的性质
    D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对下列实验现象解释正确的是（　　）
    实验内容实验现象相关解释
    A往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后Fe（OH）3溶解
    BNH3与Cl2混合生成白烟NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
    C等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色c（Cu2+）不同
    D加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃NO2有助燃性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取．

    已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：
    （1）实验中仪器的名称：A坩埚，B500 mL容量瓶．
    （2）①与②的操作名称相同（填“相同”或“不相同”）
    （3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为1.27%．
    （4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
    （6）下列有关步骤Z的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积        B．将碘转化成离子进入水层
    C．NaOH溶液可以由乙醇代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）在相同条件下等体积的CO和CH4分别完全燃转移的电子数之比是1：4．
    （2）已知在25℃、1OlkPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热设为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
    （3）NH3燃烧生成NO2和H20O（g），己知
    ①2H2（g）+O2（g）=2H20 （g）△H=-483.6kJ/mol
    ②N2（g）+2O2（g）=2NO；（g）△H=+67.8kJ/mol
    ③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    ④H2O （Ⅰ）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
    则NH3的燃烧热△H=-1395.2kJ/mol．

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