[题目]下列说法中正确的是( )A. 在多电子的原子里.能量高的电子通常在离核近的区域内运动B. 凡单原子形成的稳定离子.一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 氯化氢属于共价化合物.溶于水能电离出H+.Cl-D. 阴.阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中正确的是（）

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B. 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl—

D. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

【答案】C

【解析】

A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；

B．氢离子最外层没有电子，故B错误；
C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl-故C正确；

D．阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键，有引力也有斥力，故D错误；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）工业制漂白粉的化学方程式为．
（2）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有性．
（3）工业上在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3 ，然后与盐酸反应得到ClO2 ．电解时生成ClO3﹣的电极反应式为．
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：，离子方程式：
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4 ，现象：，离子方程式：
（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：，离子方程式：
（4）比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是；相同点是

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）
A.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.MgCl2→Mg→Mg3N2
C.S→SO2→H2SO4
D.NaCl→Cl2→FeCl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一支洁净的试管中加入少量的AgNO3溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀刚好溶解为止，得到的无色溶液称为银氨溶液．在此溶液中滴加几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到的现象是此反应可以用来检验醛基的存在．反应的主要化学方程式为．在NaOH溶液中加入几滴CuSO4溶液，发生反应的离子方程式是；在其中加入乙醛溶液并加热煮沸，可观察到的现象是，反应的化学方程式为．此反应也可用于检验醛基．

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【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是， MnO2在反应中所起的作用是．
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是．
（3）①制取漂白粉的化学方程式是． ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是．
③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任写一种即可）．
（4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）．