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    对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）
    A、增大压强
    B、降低温度
    C、加入催化剂
    D、减小反应物浓度
    考点：化学平衡的影响因素,活化能及其对化学反应速率的影响
    专题：化学平衡专题
    分析：升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数．
    解答： 解：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，
    故选C．
    点评：本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

    试回答下列问题：
    （1）各步加入的试剂为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以
     
    ，其理由是
     
    ．
    （3）写出淀粉水解的方程式
     
    ．
    （4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是
     
    ．[已知葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
    B、用SO2漂白食品
    C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
    D、用小苏打发酵面团制作馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤未列出）．

    请回答下列问题：
    （1）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与O2反应的化学方程式是
     

    （2）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4
     
    m3 （标准状况）．
    （3）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．图1中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．

    （4）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为
     
    ，多孔电极和无孔电极相比较，其优点是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（　　）
    A、一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢
    B、反应A+B
    500℃
    C与反应D+E
    100℃
    F
    C、相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率
    D、相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（　　）
    A、P是电源的正极
    B、F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应
    D、通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效．
    （1）试用化学方程式表示漂白粉的制备：
     

    （2）漂白粉在空气中易失效的原因是（写出相关的化学方程式）：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （3）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
     

    ①CO2　②HCl　③H2O　④O2
    A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O2的摩尔质量为（　　）
    A、32
    B、32g/mol
    C、16
    D、16 g/mol

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