练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．71g氯气中氯原子数为NA
    B．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA
    C．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L H2O中含有分子的数目为0.5NA

    分析 A、氯气分子是由氯原子构成的；
    B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；
    C、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
    D、标况下水为液体．

    解答 解：A、氯气分子是由氯原子构成的，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n=$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故A错误；
    B、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子即10NA个，故B正确；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故C错误；
    D、标况下水为液体，故不能根据其体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
    D．1mol•L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中离子一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+、HCO3-
    B．无色溶液中：H+、Fe2+、Al3+、NO3-
    C．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
    D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列试剂保存正确的是（　　）
    A．氯水保存在棕色细口瓶中B．NaOH保存在具有玻璃塞的细口瓶中
    C．金属钠保存在CCl4中D．氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．据此作答：
    （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s），△H=-770kJ/mol；
    下列说法正确的是（选填字母）cd．
    a．Mg的燃烧热为641kJ/mol
    b．Ti的能量一定比TiCl4高
    c．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
    d．Mg还原TiCl4的热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1
    B．石墨和金刚石的转化是物理变化
    C．金刚石的稳定性强于石墨
    D．石墨和金刚石是同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）
    A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2 NA
    B．500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25NA
    C．常温下电解NaNO3溶液，当阳极产生气体22.4升时，转移电子的数目为4NA
    D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案