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    【题目】最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

    A.石墨烯与金刚石互为同素异形体

    B.该生产石墨烯的反应中CO只体现了还原性

    C.Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐

    D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

    【答案】B

    【解析】

    A．石墨烯与金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，A正确；

    B．生产石墨烯反应中，CO转化为碳酸钠与C，化合价即升高又降低，故CO既体现还原性又体现氧化性，B不正确；

    C．Na2O是NaOH对应的碱性氧化物，Na2CO3由金属离子与酸根构成，属于盐，C正确；

    D．自然界中碳元素有游离态(金刚石、石墨等)和化合态(碳的氧化物、碳酸盐等)两种存在形式，D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增大CO的浓度，④扩大容积，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（ ）

    A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

    A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

    B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2e =Fe2+

    C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

    D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

    B. 用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－

    C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

    D. 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

    ③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

    4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

    （4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是

    A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

    B. 虚线框处宜选择的装置是甲

    C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色

    D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

    下列说法不正确的是

    A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

    B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

    C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    （1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

    （2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

    B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800L·mol-1

    C.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如乙图，则T2>T1

    D.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图丙表示

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