某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A露置在空气中足够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C.回答下列问题.
(1)写出下列物质的化学式:C ,D ,E .
(2)写出下列反应的化学方程式:
①A和水生成E: .
②B和D生成C: .
③Cl2与E的水溶液: .
考点: 无机物的推断.
专题: 推断题.
分析: 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,可推知A为Na、B为Na2O2,A露置在空气中足够长时间变为C,则C为Na2CO3,B和酸性气体D能生成C,则D为CO2,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C,则E为NaOH,据此解答.
解答: 解:某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,可推知A为Na、B为Na2O2,A露置在空气中足够长时间变为C,则C为Na2CO3,B和酸性气体D能生成C,则D为CO2,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C,则E为NaOH,
(1)由上述分析可知,C为Na2CO3,D为CO2,E为NaOH,
故答案为:Na2CO3;CO2;NaOH;
(2)①A和水生成E的反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,
②B和D生成C的反应方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,
③Cl2与E的水溶液的反应方程式为:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.
点评: 本题考查无机物推断,涉及Na元素单质化合物的性质,A再空气中燃烧放出黄色火焰是推断突破口,注意注意Na暴露在空气中的系列变化,需要学生熟练掌握基础知识,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
A﹣H分别是中学化学中的常见物质,它们之间有下图所示关系(反应中所需要和所生成的水均没有列出),已知B、H为常见的金属单质,A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色,F的水溶液为蓝色,B、D、G、E中均含同一种元素.请回答:
(1)A、B、G、H分别是什么物质?(写物质名称)
A ,B铁,G ,H
(2)写出D→F反应的离子方程式: .
(3)写出G和稀盐酸反应的化学方程式: .
(4)2molB与足量的A完全反应生成D时所转移的电子为 mol.
(5)如何检验D溶液中的阳离子? .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是()
A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B. 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()
A. CH4、汽油﹣易燃液体 B. H2SO4、NaOH﹣腐蚀品
C. K、Na﹣遇湿易燃物品 D. KMnO4、K2Cr2O2﹣氧化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是()
A. 交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法
B. 化合物中某元素处于最高价只能被还原
C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42﹣
D. 偏二甲肼(分子式:C2H8N2)是一种有机高能燃料,它的摩尔质量为60g
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科目:高中化学 来源: 题型:
在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.
阳离子 K+Ag+Mg2+Ba2+
阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题.
(1)实验Ⅱ,混合液过滤后如何洗涤沉淀? .
(2)澄清溶液中一定不存在的离子是 .
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写表中阴离子的物质的量浓度(能计算出结果的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)
阴离子 NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣
c/mol•L﹣1 ?
(4)判断K+是否存在,若存在,求其最小浓度,若不存在,请说明理由: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A. 1mol Na2O2与水反应时,转移电子的数目为2NA
B. 标准状况下,22.4L水中含有水分子的数目为NA
C. 14g N2中含有电子的数目为7NA
D. 数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4
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