Question

已知同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是（　　）

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小

C．水溶液pH为Na3XO4＞Na2YO4＞NaZO4

D．阴离子的还原性按X3-、Y2-、Z-顺序减弱

Answer 1

同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X，原子序数为Z＞Y＞X，
A．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故A错误；
B．同周知随原子序数的增大原子半径在减小，原子序数为Z＞Y＞X，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故B正确；
C．强酸强碱盐溶液为中性，强碱弱酸盐溶液显碱性，且酸性越弱，碱性越强，但Z、Y对应的盐可能都为强酸强碱盐，pH相同，故C错误；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按X^3-、Y^2-、Z^-顺序减弱，故D正确；
故选BD．