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    17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入盐酸
    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

    分析 （1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
    （2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；
    （4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；
    （5）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；
    （6）①由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；
    ②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小．

    解答 解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，
    故答案为：过滤；
    （3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
    b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
    c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
    d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；
    故答案为：d；
    （4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；
    故答案为：ae；
    （5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
    故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    （6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：
    SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    64g         1mol       
    mg       0.025L×0.01mol/L
    所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，
    解得m=0.016
    故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为$\frac{0.016g}{0.1L}$=0.16 g/L
    故答案为：0.16；
    ②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．
    （1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为48g/mol．
    （2）48gN2H4的物质的量为1.5mol，所含氢原子数目为6NA．
    （3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为1：4；相同质量的CH4和SO2分子个数比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ 滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I   称取样品1.500g．
    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时，用去NaOH标准溶液的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化        B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2L的密闭容器中，充入1mol N2和3molH2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混和气体的压强比反应前混和气体的压强减小了$\frac{1}{10}$，填写下列空白：
    （1）平衡时混合气体中N2、H2和NH3的物质的量之比：2：6：1
    （2）2分钟内，NH3的平均反应速率为：0.1mol/（L﹒min）
    （3）反应前和平衡时混合气体的平均摩尔质量之比为：9：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化学小组以苯甲酸的粗产品作为原料（含少量溶解度随温度变化影响较小的可溶物以及泥沙），提纯获得纯净的苯甲酸，再进行制取苯甲酸甲酯的实验．已知苯甲酸的溶解度如下表：
     温度 25℃ 50℃ 95℃
     溶解度 0.17g 0.95g 6.8g
    I．提纯苯甲酸产品
    某同学为了提纯某苯甲酸样品，进行了如下实验：
    （1）室温时，取少量样品放入烧杯，加入100mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解；将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是滤除去不溶于水的杂质，并避免溶质因温度降低析出而造成损失；将所得滤液冷却至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体；
    II．合成苯甲酸甲酯粗产品（已知部分物质的沸点如下表）
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    相对分子质量34122136
    沸点/℃64.7249199.6
    在烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度约0.79g•mL-1），再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （2）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：C6H5-CO18OH+CH3OH?C6H5-COOCH3+H218O；
    （3）甲和乙两位同学分别设计了如图1两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．选择适当的装置（甲或乙），并说明你选择理由甲中有冷凝回流装置_；若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施及时分离出产物苯甲酸甲酯（答案合理即可）；（至少写出一条措施）．
    III．粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图如图2进行精制．

    （4）以上流程图a、b所代表的实验操作为a：分液b：蒸馏；
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65.0%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）在印刷工业中有重要的作用．某小组进行如下实验）：
    已知：①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

    I． 制备Na2S2O4
    75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置C中，然后通入SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
    分析并回答下列问题：
    （1）A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
    （2）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O； 冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
    （3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置C中SO2的吸收效率，若在吸收过程中D中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率．
    II． Na2S2O4的性质
    取纯净的Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成如表的空格．
    （供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2溶液）
    假  设操  作现  象原  理
    Na2S2O4为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．取少量溶液于试管中，滴加 ②紫色石蕊试液溶液变成蓝色S2O42-水解，使溶液成碱性
    ①Na2S2O4具有还原性取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成该反应的离子方程式依次为：③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+，④Ba2++SO42-=BaSO4↓
    III． 测定Na2S2O4的纯度
    取8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%．[已知：M（Na2S2O4）=174.0g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．0～10min内v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
    B．T℃时，平衡常数K=$\frac{1}{27}$，CO2与H2的转化率相等
    C．T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
    D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．酸碱中和滴定是中学化学常见实验．某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水溶液，试回答下列问题．
    （1）选用的指示剂是甲基橙，滴定终点的颜色变化为甲基橙．
    （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测氨水溶液的体积/mL0.10mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据如表数据列式并计算该NH3•H2O溶液的物质的量浓度0.1044mol/L．
    （3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
    B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．
    C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
    D．锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度偏低
    （4）若用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是ABD
    A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）               B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）               D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
    （5）若25℃时，将a mol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中
    c（NH4+ ）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试完成下列问题：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应．
    （2）滴定终点时溶液颜色如何变化？浅红色变无色．
    （3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果不能（填“能”或“不能”）．
    （4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正确”）．

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