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    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL﹣1的是（　　）
    A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
    C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
    D.将0.5 molL﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液

    【答案】C
    【解析】A．40g氢氧化钠为1mol，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A根；

    B．氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故B不符合题意；

    C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液中，c（K+）= =2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L× =1mol/L，故C符合题意；

    D．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    （1）a、c线分别代表溶液中、（填离子符号，下同）的变化情况．
    （2）原溶液中Fe2+与Br﹣的物质的量为 ．
    （3）原混合溶液中FeI2的物质的量为 ．
    （4）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为 ．

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    【题目】可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（ ）

    p1（Mpa）

    p2（Mpa）

    400℃

    99.6

    99.7

    500℃

    96.9

    97.8


    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（填偏高、偏低、无影响）．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是
    （4）将冷却后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）．
    （5）加水至液面距刻度线下时，改用加水，使溶液的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
    A.1.2 mol
    B.1.5 mol
    C.1.8 mol
    D.2.1 mol

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    【题目】下列过程中共价键被破坏的是

    A. 水沸腾汽化B. 水加热到1500℃开始分解

    C. 氯化钠加热至熔化D. NaOH固体溶于水

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    【题目】下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实
    验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    分离Fe（OH）胶体中的FeCl3溶液

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL 0.100 0 molL﹣1 KMnO4溶液

    装置或仪器


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    ：

    （1）该电池的正极反应式为 ．
    （2）已知在25℃、101kPa时，C2H6（g）的燃烧热为1559.8kJ/mol，请写出
    C2H6（g）燃烧热的热化学方程式为
    （3）若将上述装置中的H2改为通入CH4（g）请写出该燃料电池的负极反应式为
    .
    （4）假设使用的燃料为CH4 ， 如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g，则至少消耗标准状况下CH4的体积为L．

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    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
    E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
    则E（H﹣Cl）= ，
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    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 ．

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