Question

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约为（　　）

• A、0.37 mol
• B、0.63mol
• C、0.75mol
• D、1.5mol

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据氯化镁的化学式及镁离子的质量分数计算出氯化镁的质量分数，然后根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系式：c=

1000ρω

M

计算出氯化镁的物质的量浓度，再根据氯化镁的化学式计算出氯离子的物质的量浓度．

解答： 解：溶液中镁离子的质量分数为5%，则氯化镁的质量分数为：5%×

95

24

≈19.8%，
该溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=

1000×1.2×19.8%

95

mol/L=2.5mol/L，
300mL该溶液中氯化镁的浓度仍然为2.5mol/L，氯离子浓度为：2.5mol/L×2=5mol/L，
300mL该溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=5mol/L×0.3L=1.5mol，
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意掌握溶质质量分数与物质的量浓度的关系，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念计算方法．