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    下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是

    A．

    H2O

    B．

    CO2

    C．

    SO2

    D．

    BeCl2

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （１５分）

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为  　　   。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为    　　 。

    （2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是   　   ；1 mol O22+中含有的π键数目为   　   。

    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。

    Cr3+基态核外电子排布式为   　  。

    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为   　  。

    （5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是        。

         　　A. H2O      B. CO2       C.SO2       D. BeCl2　

    （6）O3分子是否为         极性分子

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分 题型：填空题

    （１５分）

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为   　　   。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为     　　 。

    （2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是   　   ；1 mol O22+中含有的π键数目为   　   。

    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。

    Cr3+基态核外电子排布式为   　   。

    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为   　   。

    （5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是        。

         　　A. H2O       B. CO2       C. SO2       D. BeCl2　

    （6）O3分子是否为         极性分子

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。Ｏ３的分子结构如下，请回答：

     


    ⑴ 题中非极性共价键是   键，特殊的化学键是   键。（填“σ”或“π”）                

    ⑵ 人们在研究分子结构时总结出一条经验规律：具有相同价电子数和相同 原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是     。

    A．H2O           B．CO2           C．SO2            D．BeCl2

    ⑶ 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有      对孤对电子。

    ⑷ 下列有关说法中正确的是      。

     A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

     B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

     C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量

     D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害的紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V形，键角为116.8°。三个原子中以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分），三个O原子均等地享有这4个电子。
    请回答：
    （1）臭氧与氧气的关系是___________。
    （2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____。
    A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
    （3）分子中某原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么O3分子有_____对孤对电子。
    （4）O3分子_______（填“是”或“不是”）极性分子。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别形成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键—三个O 原子均等地享有这4个电子。试回答
    (1)臭氧与氧气的关系是________。
    (2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
    A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
     (3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有____对孤对电子。
    (4)题中非极性共价键是____键，特殊的化学键是____键。
    (5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应____（填“是”或“否”）。

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