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【题目】海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:

(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________

步骤③反应的化学方程式是_______________________________________

(2)从理论上考虑,下列物质也能吸收Br2的是________________

A.NaOH B.FeCl2

C.Na2SO3 D.H2O

(3)步骤③中氧化剂是____________,若反应中生成2 mol HBr,则消耗________mol SO2

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________

【答案】 2Br+Cl2===Br2+2Cl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr A、B、C Br2 1 Cl2>Br2>SO2

【解析】(1)步骤①发生氯气氧化溴离子,反应的离子方程式是2Br+Cl2=Br2+2Cl,步骤③发生溴氧化二氧化硫,反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。(2)A.NaOH能与单质溴反应,A正确;B.FeCl2能被溴氧化,B正确;C.Na2SO3能被溴氧化,C正确;D.溴在水中的溶解性较小,不能用水吸收溴,D错误,答案选ABC;(3)步骤③中反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中Br元素化合价降低氧化剂是Br2,若反应中生成2 mol HBr,则消耗1mol SO2。(4)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 对于1mol·L-1NH4Cl溶液,升高温度,溶液pH上升

B. 向蒸馏水中滴加浓硫酸,水的离子积常数Kw不变

C. 常温下,能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·Ll的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·LlNaOH溶液所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示

下列说法正确的是(  )

A. V(NaOH)=0 mL三份溶液相比较c(X)>c(Y)>c(Z)

B. 当三份溶液pH均等于7反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)

C. V(NaOH)=10 mL反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X)>c(Y)>c(Z)>c(Na),且在HZ溶液中:c(Z)>c(H)>c(Na)>c(OH)

D. HYHZ混合溶液中:c(H)=c(Y)+c(Z)+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,只含有非极性共价键的是

A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将0.2molL-1的的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体枳混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2 Fe2++I2的组合是

实验编号

实验操作

实验现象

滴入KSCN溶液

溶液变红色

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

醋酸在水溶液中的电离方程式

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸 b.热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。

滴定开始前三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是

V1和V2的关系V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。

M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

(3)为了研究沉淀溶解平衡沉淀转化,同学查阅资料并设计如下实验。

资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步骤

现象

步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置

出现白色沉淀

步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液

溶液变红色

步骤3:步骤2溶液继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液

现象a ,溶液红色变浅。

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液

出现黄色沉淀

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式

步骤3中现象a

用化学平衡原理解释步骤4的实验现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污

B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C.配置FeCl3溶液时,加入少量HCl,以防止溶液浑浊

D.水中加入明矾可以净化水

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【题目】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:

(1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母):________________________________________________

(2)装置中,饱和食盐水的作用是________;NaOH溶液的作用是_______

(3)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到__________,反应的化学方程式为_______________

(4)写出下列反应的化学方程式。

①气体发生装置中进行的化学反应方程式:_________

②NaOH溶液中发生的化学反应方程式:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空

(1)请将下列物质的合适“序号”填写在空格上。

①金刚石与C60;②O2与O3;③16O、17O和18O;

④CH4和CH3CH2CH3;⑤乙烯和乙烷;⑥葡糖糖和果糖

;⑧

互为同位素的是 ______________;互为同素异形体的是_____________;互为同系物的是_____________;互为同分异构体的是________________

(2)葡萄糖在一定条件下发生银镜反应的方程式______________________________

(3)用氯乙烯制备聚氯乙烯的方程式__________

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