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    4．关于铵盐的叙述：①铵盐都易溶于水  ②铵盐中氮元素都是-3价    ③铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应    ④铵盐都能与碱反应    其中正确的是（　　）
    A．②④B．②③C．③④D．①④

    分析 根据铵盐的有关性质：如物理性质：易溶于水，化学性质：能和强碱反应、能在加热条件下分解来回答．

    解答 解：①铵盐易溶于水，故①正确；
    ②铵盐如硝酸铵中的氮元素为-3价和+5价，故②错误；
    ③铵盐都能跟碱反应，但是碳酸铵能跟酸反应，故③错误；
    ④铵盐都能与碱反应，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生铵盐的物理性质和化学性质等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是（　　）
    A．p1＞p2B．反应吸热C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
    D．1.5 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．
    请回答：
    （1）干冰的结构式O=C=O．
    （2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
    （3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH2COONH4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH2）2+H2O．
    （4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
    （5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
    （6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最简整数比表示）．
    （7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
    A．CuSO4    NaClB．NaHCO3     H2SO4
    C．AlCl3    氨水D．NaAlO2     HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化铵．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是，最小的是①．
    （2）将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）将等体积的②、④混合，则溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为①＞③＞②，最终产生H2总量的关系为①＞②=③．
    （5）向相同体积的④、⑤溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （6）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为②＞③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A．
    图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
    B．
    图Ⅱ所示电池工作时，负极质量减轻
    C．
    图Ⅲ所示装置工作过程中，Cu作正极
    D．
    图Ⅳ所示电池为一次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
    A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
    C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
    D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有一包白色粉末，其中可能NaHCO3、BaCl2、NaCl、Na2O2，现做以下实验：
    A．取少量粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成，同时放出无色无味气体；
    B．向A的悬浊液中加入过量稀硫酸，白色沉淀未见消失，但有气泡产生；
    （1）这包粉末中肯定含Na2O2，还有NaHCO3、BaCl2（填化学式）．
    （2）A中产生无色无味气体的反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （3）B中离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O．

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