Question

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：下列说法正确的是（　　）
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O．

• A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
• B、反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃
• C、高温下，O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄
• D、反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应；
B、得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；
C、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D、反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na₂CrO₄与转移电子数，再换算为生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移电子数．

解答： 解：A、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO?Cr₂O₃，故B正确；
C、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO?Cr₂O₃，氧化产物是Na₂CrO₄，所以氧气的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，故C错误；
D、由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂转移电子可知，生成1molNa₂CrO₄时，参加反应的O₂的物质的量为

7

8

mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为

7

8

mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3.5mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点，根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题，题目难度中等．