[题目]某种“光敏性高分子材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛.其结构如下.对该“光敏性高分子 .下列叙述正确的是( ) A．化学式为(C11H11O2)n B．它能发生加成反应.不能发生水解反应 C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应 D．1mol该分子最多能和4n mol H2发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛。其结构如下，对该“光敏性高分子”，下列叙述正确的是（）

A．化学式为（C11H11O2）n

B．它能发生加成反应，不能发生水解反应

C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol该分子最多能和4n mol H2发生加成反应

【答案】D

【解析】

试题分析：A．根据有机物的结构简式可知该有机物的化学式为（C11H10O2）n，A项错误；B.该有机物含有-COO-，能发生水解反应，不能发生加成反应，B项错误；C．该有机物不含酚羟基，不能发生显色反应，C项错误；D．能与氢气发生加成反应的有C=C和苯环，则1mol该分子最多能和4nmolH2发生加成反应，D项正确；答案选D。

练习册系列答案

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【题目】芬顿（ Fenton ）试例，成分为双氧水和亚铁盐，需要酸性环境。电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图2所示.其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羟基自由基（·OH）对有机物有极强的氧化能力。下列说法正确的是

A.a极是电源的正极

B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

C.阳极上发生电极反应:H2O-e-=·OH+H+

D.消耗1molO2，可以产生2mol·OH

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【题目】[化学—选修22：化学生活与技术]氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	SiO2等不溶于酸的物质
质量分数（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式。

（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是。

（3）已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。

（4）步骤II操作是_______________，

（5）步骤III在工业上常用的设备是______________（填字母）。

A．加压干燥器 B．蒸馏塔 C．离心机 D．真空干燥器

（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4·7H2O的质量分数是。

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【题目】铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是。

（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式。

（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因。

（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式。工业上通常将Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式。

（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？。

（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数。

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【题目】硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水__ g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。

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【题目】如图有机物分子中带“※”碳原子是手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（）

①与甲酸发生酯化反应

②与足量NaOH水溶液反应

③与银氨溶液作用只发生银镜反应

④催化剂作用下与H2反应

A. ①②③④ B. ①③

C. ②④ D. 以上反应都不成立

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【题目】在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是( )

A．4min时，M的转化率为80％

B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-1

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【题目】苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

已知：

（1）写出PX的结构简式______________。

（2）PX可能发生的反应有__________、_____________。（填反应类型，只填两种。）

（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。

①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。

②D分子中所含的官能团是______________（填化学式）。

③M的结构简式是_______________。

（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的对位二取代物； b．遇FeCl3溶液显示紫色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。

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【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。

已知：

①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；

②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；

④M的分子式为C13H18O2。

回答下列问题：

（1）A的名称为___________；G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。

（2）反应②～⑧中属于加成反应的是______；H中官能团的名称为___________。

（3）物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。

（4）反应③的化学反应方程式为_______________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为（任写一种物质的结构简式）。

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