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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
    B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液
    C．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成
    D．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生33.6L氯气

    分析 A、根据原电池原理分析解答；
    B、向铁棒上镀铜时，铜作阳极，电镀时，将镀件金属铁为阴极；
    C、锌铜分别作电极构成的原电池中，活泼金属锌为负极，失电子变成锌离子；
    D、氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝的方法得到铝．

    解答 解：A、黄铜（锌铜合金）中Zn比较Cu活泼，Zn为负极，在潮湿的环境下，Zn首先被腐蚀，Cu被保护，而纯铜在潮湿的环境下，腐蚀化学腐蚀，故黄铜更耐腐蚀，故A正确；
    B、向铁棒上镀铜时，铜作阳极，电镀时，将镀件金属铁为阴极，电解质含有镀层金属离子的电解质溶液，故B错误；
    C、锌铜分别作电极构成的原电池中，活泼金属锌为负极，失电子变成锌离子，氢离子在铜极上放电生成氢气，故C错误；
    D、氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝的方法得到铝，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成和原理的考查，题目难度不大，C选项中注意原电池的正负极的判断以及原电池的工作原理的把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
    序号①②③④⑤
    甲CO2HClCO2NO2CO2
    乙SO2CO2SO2SO2NH3
    丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2
    （　　）
    A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于氢键的说法正确的是（　　）
    A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
    B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
    C．在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义
    D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列所采取的分离方法正确的是（　　）
    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
    C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
    D．乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）
    A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
    B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
    C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
    D．ZO2是极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．
    Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：

    （1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．
    （2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．
    （3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．
    Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO-8    K2=l.1xlO-12
    H2S03   K1=1.54xl0-2      K2=1.02x10-7
    （1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；
    该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：
    A温度下发生的反应为：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O．
    B温度下发生的反应为：4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
    （2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．

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    17．下列9种物质，根据要求填空：①O2  ②NH4NO3  ③Na2O2　④NaOH　⑤CH4　⑥CO2　⑦NH3　⑧I2⑨H2O
    （1）含有离子键和共价键的是②③④；含极性共价键的共价化合物是⑤⑥⑦⑨．（填序号）
    （2）书写③电子式：；结构式⑥O=C=O．
    （3）用电子式表示物质⑨的形成过程．

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    14．下列说法中错误的是（　　）
    A．符合通式CnH2n+2（n≥1）且相对分子质量不相等的有机物为同系物
    B．符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物
    C．乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体
    D．CH3CH2CHO、CH2═CHCH2OH、三种物质互为同分异构体

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    19．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法正确的是：（　　）
    A．平衡时B的转化率为40%
    B．若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大
    C．在容器中加入催化剂，则B的转化率增大
    D．若保持压强一定，当温度升高时，图中θ＞45°

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