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    下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A、乙烷B、甲苯
    C、二甲苯D、四氯乙烯
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：
    分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
    解答： 解：A、乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不能在同一个平面，故A错误；
    B、甲苯含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误
    C、二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
    D、四氯乙烯具有平面型结构，四氯乙烯可看作是四个氯原子取代乙烯中的四个氢原子，在同一个平面，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）
    A、正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-
    B、CO32-向负极移动
    C、电子由正极经外电路流向负极
    D、电池中CO32-的物质的量将逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
    （1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反应生成1mol I2时转移的电子数是
     
    mol．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH-），电离生成的+1价阳离子为
     
    ，-1价阴离子为
     
    ．
    （3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．
    首先取试样加水溶解，分成三份试样：
    ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为
     
    ；
    ②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加
     
    溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-．
    ③第三份试样酸化后，如果直接使
     
    试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：
     
    ．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为
     
    ．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图1）．
    则1molH3B03的晶体中有
     
     mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）Cu3N的晶胞结构如图2，N3-的配位数为
     
    ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度为
     
    g?cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）名称是
     

    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是
     
    ，1mol该烷完全燃烧需消耗氧气
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述叙述
    A Al是较活泼金属 工业用电解法冶炼Al
    B 未打磨的镁条加盐酸开始几乎无气泡 MgO不与盐酸反应
    C 铁粉加入KSCN溶液中变红 可用KSCN检验Fe3+
    D 加热可加快Zn与稀硫酸的反应速率 Zn与稀硫酸反应是吸热反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列使用加碘盐的方法正确的有（　　）
    ①菜烧好出锅前加盐                
    ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪
    ③煨汤时，将盐和食材一起加入      
    ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．
    A、①B、②③④C、③④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用2a mol?L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
    B、c（F-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
    C、pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
    D、pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、Al3+、Ag+、Cl-、NO3-
    C、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
    D、K+、H+、OH-、Cl-

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