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(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:

(1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-;(2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

实验步骤

预期现象或结论

步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

固体完全溶解得无色澄清溶液

步骤2:

 

步骤3:

 

Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2=S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。

(1)步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。

(2)完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O。

(3)步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。

(4)若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。

 

(16分) Ⅰ.

实验步骤

预期现象或结论

加入过量盐酸(1分)

有浅黄色浑浊出现、有刺激性气体产生(2分)

静置后取上层清液,加入BaCl2溶液(1分)

有白色沉淀产生,说明样品中含有SO42- (2分)

Ⅱ. (1) 100mL容量瓶、胶头滴管(2分,各1分,100mL容量瓶未注明100mL不给分)

(2) 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分, H+ 1分,计量数2分)

(3) 淀粉(1分),酸性时S2O32-迅速分解为S和SO2,影响样品纯度的测定(2分)

(4) 79% (或0.97)(2分)

【解析】

试题分析:Ⅰ.硫代硫酸钠在酸性条件下可自身发生氧化还原反应生成单质硫和二氧化硫气体,可根据溶液是否变浑浊验证硫代硫酸钠,反应后加入氯化钡,如有沉淀,可说明存在硫酸钠,可设计实验如下:取少量固体于试管中加水溶解后,加入过量的1 mol?L-1HCl溶液,硫代硫酸钠反应生成二氧化硫气体和硫单质,取上层清液,滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液,生成难溶于水的白色沉淀硫酸钡,证明含硫酸根离子,即证明固体中含有硫酸钠,否则不含有硫酸钠;

Ⅱ.(1)要配制100ml溶液,则需要烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶头滴管;

(2)反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子。碘元素的化合价从-1价升高到0价,因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:6。根据原子守恒可知还有氢离子参加反应,则配平后的方程式为Cr2O72-+14H+ +6I- ==3I2 +2Cr3++7H2O;

(3)碘遇淀粉显蓝色,所以最好选择淀粉作指示剂;由于在酸性溶液中S2O32-迅速分解为S和SO2,影响样品纯度的测定,所以该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行;

(4)根据方程式2S2O32- +I2=S4O62- +2I-、Cr2O72-+14H+ +6I- ==3I2 +2Cr3++7H2O可知Cr2O72-~3I2~6S2O32-,所以反应中消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.01L×0.01mol/L×6=0.0006mol,则原样品中硫代硫酸钠的物质的量是0.0006mol×=0.005mol,其质量是0.005mol×158g/mol=0.79g,所以样品的纯度为79%。

考点:考查物质成分的实验探究、物质的含量测定等实验方案设计

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料,下列有关它的叙述中不正确的是(  )
A、它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,无固定的溶沸点B、它易导电、导热,具有延展性C、它的熔、沸点比Zn的高D、它的硬度和强度比Cd的大

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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 

A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 

B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 

D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。

Ⅰ.某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。

(1)操作③所需的仪器有:烧杯、 。

(2)稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,写出该步反应的化学方程式_____ _。

(3)为了回收金,他们查阅了有关资料如下表:

编号

常温下反应

化学平衡常数

反应1

Au + 6HNO3 Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<10?5

反应2

Au3+ + Cl? [AuCl4] ?

>105

从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因: 。

Ⅱ.实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:

请回答有关问题:

(4)甲方案:将6.4g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入40 mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0 g【已知有关摩尔质量:M(Cu)=64 g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250 g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是 ;

②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。

(5)乙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的 (填序号);

A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3

②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,FeSO4的作用是 ;

(6)丙方案:为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H2SO4):n(HNO3)= 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷(解析版) 题型:选择题

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2能使溴水褪色

B

铁比铜活泼

铜容器可以盛放浓硝酸

C

铜绿的主成分是碱式碳酸铜

可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿

D

铜表面易形成致密的氧化膜

铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)

D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(17分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置,通常使用的药品是________;如果用C装置,通常使用的药品是________;

检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号,下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的________

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

写出A装置中反应的离子方程式____________________________________

其中在D装置中连接小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。

若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验正确的是

A.图1:稀释浓硫酸

B.图2:实验室制备氨气

C.图3:实验室制备乙酸乙酯

D.图4:检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂

B.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维

C.硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂,也可作催化剂载体

D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包

 

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