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    6．将乙烯和氧气的混合气体，用电火花不断引燃，使乙烯完全燃烧（氧气过量）．在120℃时测得反应后的混合气体对H2的相对密度是14.75．则原混合气体中乙烯和氧气的体积比为（　　）
    A．1：3B．1：7C．1：1D．5：3

    分析 发生反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O，120℃时水为气体，反应前后气体的物质的量不变，平均相对分子质量不变，由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中乙烯和氧气的平均相对分子质量，利用十字交叉法计算原混合气体中乙烯和氧气的体积比．

    解答 解：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的14.75倍，故原混合气体中乙烯和氧气的平均相对分子质量为14.75×2=29.5，根据十字交叉法：
    ，故原混合气体中乙烯和氧气的体积比为2.5：1.5=5：3，
    故选D．

    点评 本题考查混合物的计算，根据方程式的化学计量数判断反应前后混合气体的平均相对分子质量不变是关键，本题利用十字交叉法解答，注意理解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．钠在空气中长期露置，最终变成（　　）
    A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
    A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A，D分别为AH2S，DH2SO4（填写化学式），写出A→B转化的方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
    （2）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为NH3．写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H++OH-═H2O　②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O　③Al3++3OH-═Al（OH）3↓④NH4++OH-═NH3•H2O．发生反应的先后顺序正确的是（　　）
    A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y是地壳中含量最高的元素．
    请回答下列问题：
    WXY
    Z
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族，Z元素的名称是硫．
    （2）W、X、Y三种元素中，原子半径最大的是C；其氢化物中最稳定的是H2O，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2 等．（任写一种，均写化学式）
    （3）由W、Y和Z三种元素组成的化合物WYZ中，所有原子的最外层都满足8电子结构，写出该化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂和还原剂之比是1：2．
    （2）配平氧化还原反应方程式：
    5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
    （3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    ①该反应中的氧化剂是H2CrO4．
    ②该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
    ③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    ④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．已知：F的原子序数为29，其余均为短周 期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布式为 msnmpn-1；D原子的最外层电子数为偶数；A、C原子 的P轨道上都有两个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是AC（填序号）．
    A、基态原子的第一电离能：D＞E
    B、E元素与B元素形成化合物的化学式为EB，EB的晶体属于离子晶体
    C、A、B、C三元素的电负性由大到小的顺序是C＞B＞A
    （2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基态 原子中最外层电子数与F原子相同．G元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）A与C形成的非极性分子中，a键与17键的个数比为；已知B的空间构型和A与C形成的非极性分子相同，则B中心原子的杂化轨道类型为sp
    （4）已知F元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为CuO（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
    C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用“单线桥法”表示出电子转移情况：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
    （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量．
    （写出计算过程）

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