Question

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液   ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是            ，其中由水电离的H^＋浓度最小的是         。（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是            ，NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝         mol·L^－1。（已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时的值         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积       ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

Answer 1

（1）（2分） ④②③①   ①
（2）（4分）c（Na⁺）＞c（HCO₃^—）＞c（OH^—）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2—）   2.5×10^—8
（3）（1分）减小  （4）（1分）大于

解析试题分析：（1）硫酸是二元强酸，溶液显强酸性；碳酸氢钠溶液中HCO₃^－的水解程度强于HCO₃^－的电离程度，溶液显弱碱性；氯化铵溶于水NH₄^＋水解，溶液显弱酸性；氢氧化钠是强碱，溶于水显强碱性，所以这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①；水是弱电解质，存在电离平衡H₂OH^＋＋OH^－。因此酸电离出的氢离子浓度或碱电离出的OH^－浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸中氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中OH^－浓度，所以硫酸溶液中由水电离的H^＋浓度最小，答案选①。
（2）由于碳酸氢钠溶液中HCO₃^－的水解程度强于HCO₃^－的电离程度，溶液显弱碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^—）＞c（OH^—）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2—）；根据水解方程式HCO₃^－H₂CO₃＋OH^－可知，碳酸氢钠的水解常数K_h＝＝＝＝＝2.5×10^—8 mol·L^－1。
（3）氯化铵中存在水解平衡NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，向溶液中通入少量氨气，平衡向正反应方向越大，因此溶液中的值减小。
（4）如果NH₄Cl溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合后生成氯化钠和一水合氨，溶液显碱性。要使溶液显中性，则氯化铵应该是过量的，所以混合前③的体积大于④的体积。
考点：考查溶液酸碱性比较、水的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较以及水解常数计算