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    可以用下图所示装置收集并干燥的气体是(　　)

    A．H2       B．NH3       C．Cl2       D．SO2


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列比较中正确的是                                                                  （    ）

        A．金属性：Mg>Al>Na

        B．原子半径：S>O>F

        C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

        D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是

    A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L

    B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

    C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池                                         

    D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（    ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    NaOH溶液

    醋酸

    盐酸

    A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

    B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）

    C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

    D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，相关数据如下表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    2mol NH3

    平衡时容器体积

    V甲

    V乙

    V丙

    反应的平衡常数K=

    K甲

    K乙

    K丙

    平衡时NH3的浓度/mol·L-1

    c甲

    c乙

    c丙

    平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1

    v甲

    v乙

    v丙

    下列说法正确的是（    ）

        A．V甲>V丙           B．K乙<K丙             C．c乙>c甲            D．v甲=v丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是(　　)

    ①a mol　②b mol　③ mol　④ mol　⑤0 mol　⑥(4a－b)mol

    A．①②④⑤⑥     B．①④⑤⑥     C．①②③⑤⑥     D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为___________________________________________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3 晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_________________。

    (5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋             B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

    C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋             D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

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