Question

3．X、Y、Z、W均为短周期元素，X是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与X^2-具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子序数：X＞Y＞Z＞W
• B． Y的气态氢化物的热稳定性比W的强
• C． 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（W）＞r（X）
• D． X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，X是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Z²⁺与X^2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg；W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则其内层为K层，最外层电子数为4，则W为C元素；Y与W同主族，则Y为Si．
A．根据元素判断原子序数；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
D．O和Si、Mg形成的化合物分别为SiO₂、MgO，前者属于原子晶体，后者属于离子晶体．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，X是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Z²⁺与X^2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg；W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则其内层为K层，最外层电子数为4，则W为C元素；Y与W同主族，则Y为Si．
A．X为O、Y为Si、Z为Mg、W为C，故原子序数：Y＞Z＞X＞W，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，所以W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小顺序：r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故C正确；
D．O和Si、Mg形成的化合物分别为SiO₂、MgO，前者属于原子晶体，含有共价键，后者属于离子晶体，含有离子键，故D错误，
故选C．

点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目难度不大．