【题目】如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用),选择合适的装置和药品能完成的实验是( )
选项 | 实验目的 | 实验装置 | 实验药品 |
A | 制备并收集HCl气体 | ①③④ | 浓盐酸、浓硫酸、水 |
B | 比较氯气和溴的氧化性强弱 | ①③③⑤ | MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液 |
C | 探究乙烯的加成反应 | ①③ | 无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液 |
D | 探究二氧化硫的还原性 | ②③③ | 亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
分别为固液加热型气体发生装置、固液不加热型气体发生装置、洗气瓶、集气瓶和尾气吸收装置。
A. 实验室用NaCl和75的浓硫酸加热制备HCl,再用向上排气法收集HCl,所选的装置为①④,故A错误;
B. 实验室用MnO2、浓盐酸加热制氯气,用饱和食盐水除杂质HCl, 再通入溴化钾溶液,溶液变黄,说明氯的氧化性比溴强;装置组合为①③⑤,故B正确;
C. 实验室用无水乙醇、浓硫酸加热制取乙烯,因浓硫酸有强氧化性和脱水性,会有副反应发生产生具有还原性的SO2,干扰乙烯的检验,没有除杂装置,故C错误;
D. 硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,不会产生SO2,故D错误;
答案:B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示:
图1
实验过程中应将温度控制在________________。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为________________。
③H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
(2)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。
图2 图3
(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为________________。
②C点高于B点的原因是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题:
(1)钴元素基态原子的电子排布式为_______,P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为________。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______,该分子空间构型为________。
(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物,化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4,则Fe与CO形成配合物化学式为_______。Ni(CO)4中σ键与π键个数比为______,已知:Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃,则Ni(CO)4为_______晶体。
(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________。
③一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2),己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为______g。(用a、NA表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】T℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合,若混合后溶液呈中性,则下列说法一定正确的是( )
A. 混合液中,c(H+) = B. 混合液的pH=7
C. 混合液中,c(B+) = c(A-) + c(OH-) D. a = b
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【题目】SO2属于严重的大气污染物,可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示:
下列说法正确的是( )
A. SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C. 在100℃~200℃温度时发生的是置换反应
D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
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【题目】发展新能源汽车是国家战略,经过近10年的发展,目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆,LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 充电时,电极a与电源的负极连接,电极b与电源正极连接
B. 电池驱动汽车前进时,正极的电极反应为:Li1-xFePO4+x Li++x e-= LiFePO4
C. 电池驱动汽车后退时,负极材料减重1.4g ,转移0.4mol电子
D. 电池进水将会大大降低其使用寿命
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【题目】重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成FeO·Cr2O3),还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备,同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示:
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
图1 图2
请回答下列问题:
(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为______________________________。
(2)煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外,还含有_________(填化学式)。
(3)调节溶液的pH所选的试剂为__________________(填名称)。
(4)操作a的实验步骤为 _________________________。
(5)加入Na2S溶液反应后,硫元素全部以S2O32-的形式存在,写出生成Cr(OH)3的离子方程式__________________________________。
(6)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7,其原理如图2所示。
①写出电极b的电极反应方程式:___________________________________。
②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量,若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为____________。
(7)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L-1 ,废水处理后方能达到国家排放标准。
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【题目】合成乙烯的主要反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。图中L(L1、L2)、Ⅹ可分别代表压强或温度。下列说法正确的是
A. L1<L2
B. X代表压强
C. M、N两点对应的平衡常数相同
D. M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
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【题目】在一定条件下,xA+yBzC的反应达到平衡。
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是__________________;
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向_____________移动;
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不发生移动,则A是_____________态物质。
(4)若加热后C的质量分数减少,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
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