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【题目】在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7 g,则反应速率为( )。

A. v(H2)=0.03 mol/(L·min)

B. v(N2)=0.02 mol/(L·min)

C. v(NH3)=0.17 mol/(L·min)

D. v(NH3)=0.01 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,氨气的物质的量==0.1mol,故v(NH3)= =0.01mol/(L·min)。A.速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=1.5v(NH3)=0.015mol/(L·min),故A错误;B.速率之比等于化学计量数之比,故v(N2)=0.5v(NH3)=0.005mol/(L·min),故B错误;C.由上述计算可知,v(NH3)=0.01mol/(L·min),故C错误;D.由上述计算可知,v(NH3)=0.01mol/(L·min),故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其中A、B、D、E的原子序数依次增大,E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系,其中q是与人类生活密切相关的液态化合物,由A、B两元素所形成,它们之间右如下转化关系(反应条件省略):

(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性,用相应的离子方程式加以证明:___________

(2)若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐,则化合物Ⅱ的电子式为________,生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________

(3)若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体,且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生,该气体遇空气变为红棕色。

①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________

②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中,正极上的电极反应式为________

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【题目】下列说法中正确的是(

A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂

B.共价晶体中,共价键越强,熔点越高

C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高

D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定

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【题目】某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物,则B的原子序数可能是( )

A. 7 B. 8 C. 9 D. 17

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【题目】2 A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(

A. υ(A)0.5mol/(L·) B. υ(B)0.3mol/(L· s) C. υ(C)0.8mol/(L·) D. υ(D)1mol/(L·)

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【题目】反应aA(g)+bB(g) cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图

回答问题:

(1)反应的化学方程式中,a:b:c为________

(2)A的平均反应速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为________

(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_______________

(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低:T2___T3(填“>、=、<”)。

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【题目】下列有关图示多肽的叙述,正确的是(  )

A. 由5个氨基酸缩合而成 B. 形成过程中失去了3分子水

C. 有4种不同的侧链基团 D. 游离的氨基和羧基各1个

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C. 加热食盐晶体使之熔化 D. 加热硅晶体使之熔化

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【题目】向猪膀胱内注入一半质量分数为30%的蔗糖溶液,扎紧入口,然后将其浸入质量分数为5%的蔗糖溶液中,每隔10 min称一次猪膀胱的重量,能正确表示测定结果的是下图中的

A. B.

C. D.

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