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    5．醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

    已知R1-CHO+H2O
    回答以下问题：
    （1）A的结构结构简式为；反应②的反应类型取代反应．
    （2）D中含氧官能团名称是硝基、醛基．
    （3）反应②的化学方程式为．
    （4）反应③的化学方程式为．
    （5）下列关于某些物质性质的说法正确的是c（填字母序号）．
    a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环 
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应
    d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成
    （6）G的化学式为C9H6O3．
    （7）分子结构中含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；
    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

    分析 甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A的结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C的结构简式为，D和丙酮反应生成E，结合信息可知E的结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G（），反应中脱去1分子水，E和G发生加成反应生成，再转化得到醋硝香豆素．

    解答 解：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A的结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C的结构简式为，D和丙酮反应生成E，结合信息可知E的结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G（），反应中脱去1分子水，E和G发生加成反应生成，再转化得到醋硝香豆素．
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为，反应②是发生水解反应生成，属于取代反应，
    故答案为：；取代反应；
    （2）由D的结构简式可知，含有的氧官能团有：硝基、醛基，
    故答案为：硝基、醛基；
    （3）反应②的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）反应③的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）a．转化得到醋硝香豆素，醋硝香豆素的结构中含有2个苯环，故a错误；
    b．D中含有醛基，E中含有碳碳双键，都使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，故b错误；
    c．E的结构简式为，含有碳碳双键，E可以发生加成反应、加聚和氧化反应，故c正确；
    d．G为，苯环与羰基在一定条件下能与氢气发生加成反应，1molG最多可以和4molH2加成，故d错误．
    故选：c；
    （6）G的结构简式为，化学式为C9H6O3，
    故答案为：C9H6O3；
    （7）分子结构中含有一个环，且同时符合下列条件的G（）的同分异构体：①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基，分子结构中只含有一个环，说明还含有碳碳三键，取代基为-OH、-C≡CCOOH，有邻、间、对3种，取代基为-OH、-C≡CH、-COOH，而-OH、-C≡CH有邻、间、对3种，对应的-COOH分别有4种、4种、2种位置，共有13种，其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为，
    故答案为：13；．

    点评 本题考查有机物推断与合成、官能团的结构与性质、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写等，充分利用转化关系中有机物的结构、反应条件采取正逆推法相结合进行推断，侧重考查学生分析推断能力、知识迁移应用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br． （用元素符号表示）
    （4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm 3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同反应的是（　　）
    A．①③B．③④C．①②D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．欲使Ag2CO3（Ksp=8.3×10-12）转化为Ag2C2O4（Ksp=5.3×10-12），必须使（　　）
    A．c（C2O42-）＜0.64c（CO32-）B．c（CO32-）＞1.56c（C2O42-）
    C．c（C2O42-）＜1.56c（CO32-）D．c（C2O42-）＞0.64c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：

    已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.7

    4.0

    6.4

    7.7

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    8.0

    10.4

    （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 。

    （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： 。

    （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是 ，试剂X可以选用 (填选项字母)。

    A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O

    （4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为 。

    （5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

    a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

    b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

    B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

    D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．
    （1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
    （2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．
    （3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
    ①电源负极为A极（填A或B）
    ②写出阴极室发生反应依次为ClO2+e-=ClO2-；ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O
    ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2-歧化反应．若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H+）之差为0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列元素中，其非金属性最强的元素是（　　）
    A．OB．FC．SD．Cl

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