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    氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
    ①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．
    ②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g?L-1．
    （1）甲的电子式为
     
    ．试比较KClO3与乙的稳定性
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为
     
    ．
    （3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示，电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化．写出该电解池中发生的总反应方程式
     
    ．当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成．若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为
     
    ．（产率=
    生成物的实际产量
    理论产量
    ×100%）
    （4）写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式
     
    ．
    （5）NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式
     
    ．
    考点：钠的重要化合物,电解原理
    专题：
    分析：依据题意可知氯酸钾在400℃以上则分解并放出氧气生成氯化钾，分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为氯化钾和高氯酸钾，高氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，依据原子个数守恒结合图表转化可知甲为氯化钾，乙为高氯酸钾，丙为氧气，依据丁标准状况下密度约为3.01g?L-1，可知M（丁）=3.01g?L-1×22.4L/mol=67.4g/mol，可知丁为二氧化氯，据此分析解答．
    解答： 解：（1）氯化钾为离子化合物，是由钾离子与氯离子通过离子键形成，电子式为：；  根据题意氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和高氯酸可知，高氯酸钾稳定性强于氯酸钾，即：KClO3＜KClO4，故答案为：；KClO3＜KClO4；
    （2）高氯酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯化氢中的氯离子，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；
    故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；
    （3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑①，氯气与热的氢氧化钠发生反应：6NaOH+3Cl2
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O②，①×3+②得：NaCl+3H2O
     电解 
    .
    80℃
    NaClO3+3H2↑；
    电解消耗了117gNaCl的物质的量=
    117g
    58.5g/mol
    =2mol，设生成NaClO为xmol，生成为NaClO3mol，则：x+y=2，电路中转移的电子为10.4mol，则：2x+6y=10.4，解得：y=1.6mol，x=0.4mol，依据原子个数守恒，如果氯化钠全部转化为NaClO3，则NaClO3的物质的量为2mol，所以NaClO3的产率
    1.6mol
    2mol
    ×100%=
    80%；
    故答案为：NaCl+3H2O
     电解 
    .
    80℃
    NaClO3+3H2↑；80%；
    （4）电解NaClO3生成高氯酸钠，阳极氯酸根离子失去电子生成高氯酸根离子，电极反应式为：ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O；
    故答案为：ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O；
    （5）依据丁标准状况下密度约为3.01g?L-1，可知M（丁）=3.01g?L-1×22.4L/mol=67.4g/mol，可知丁为二氧化氯，NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体，发生反应生成二氧化氯和硫酸钠，依据得失电子守恒配平化学方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
    故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．
    点评：本题为无机框图推断，题目难度较大，侧重考查氧化还原反应规律、电解池工作原理，准确把握给出信息，熟悉框图中物质转化的关系是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、．
    挤压胶头滴管后会看到烧瓶中形成喷泉
    B、
    滴加几滴浓H2SO4后，溶液颜色由黄色变为橙色
    C、
    由该实验可以验证催化剂的催化效果
    D、
    能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用100mL浓度为1.00mol?L-1的稀H2SO4，现用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制，其操作可分为以下各步：
    A．量筒量取一定体积浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
    B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
    C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL的容量瓶里；
    D．检查100mL容量瓶是否
     
    ；
    E．玻璃棒引流继续加蒸馏水至容量瓶中液面离刻度线1-2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
    （1）D．检查100mL容量瓶是否
     
    ．
    （2）量取的浓H2SO4体积为
     
    mL．
    （3）进行A步操作时，应选择下列量器
     
    （填序号）．
    a．10ml量筒        b．50ml量筒         c．100ml量筒
    （4）进入A步操作后，必须
     
    后才能进行C操作．
    （5）①如果对装有浓H2SO4的量筒仰视读数，则配制的稀H2SO4的浓度将
     
    ；
    ②若定容时仰视读数，则所配稀H2SO4浓度将
     
    ．（填“偏高、偏低、无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作属于萃取的是（　　）
    A、向硫的二硫化碳溶液里加入水振荡
    B、向溴水里加汽油振荡
    C、向碘水里加酒精振荡
    D、向溴的煤油溶液里加甲苯振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年，大量媒体报道了“毒胶囊”事件，不法厂商用工业明胶代替食用明胶制备药用胶囊，导致重金属铬的含量超标，严重危害人体健康．工业明胶是动物皮经铬鞣制后得到的．下列说法不正确的是（　　）
    A、皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析
    B、明胶的主要成分是蛋白质
    C、不可以将工业明胶掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量
    D、食用明胶（如果胶、黄原胶等）可以作食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，则四甲苯苯环上的溴代物有（　　）
    A、3种B、6种C、2种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO会继续快速被氧化为NO2，又已知：2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0
    ①现取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是
     
    ．

    ②保持温度体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率
     
    （填增大、减小、不变、无法确定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入还原剂的是（　　）
    A、HCO3-→CO2
    B、FeO→Fe3O4
    C、KClO3→KCl
    D、MnO4-→Mn2+

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