练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．我们熟知的一些化合物的应用错误的是（　　）
    A．MgO用于冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱
    C．Cu（OH）2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水

    分析 A．MgO的熔点较高；
    B．侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气在通二氧化碳来制备纯碱；
    C．检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜；
    D．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，胶体具有吸附性而净水．

    解答 解：A．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故A错误；
    B．侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气在通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；
    C．检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产生，故C正确；
    D．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了金属的冶炼、侯氏制碱法、检验糖尿病的方法、盐类水解等，题目难度不大，注意常见物质的用途．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用钛铁矿（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性杂质）提取高品位TiO2的一种流程如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）有关钛的说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．TiOSO4中钛元素的化合价为+4价
    B．TiO2中既含有离子键，又含有共价键
    C．钛元素位于元素周期表中IVA族
    D．在稀有气体氩氛围和800℃条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛．反应的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ai}$Ti+2MgCl2
    （2）为了从浸取液中获取纯净的FeSO4•7H2O，Ⅱ中应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．如何检验提取FeSO4•7H2O后的溶液中存在Fe2+取少量剩余溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象；再加少量氯水，溶液变红，证明溶液中有Fe2+存在．
    （3）Ⅲ中生成H2TiO3的离子方程式是TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
    （4）将TiO2与焦炭混合，通入氯气在1173K下反应，然后将生成的TiCl4与CO分离可制取TiCl4．此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是．TiCl4极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （5）将TiO2 熔于NaF 制成熔融盐，以石墨为阴极、覆盖了氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，用如图2所示电解装置制取金属钛．阳极电极反应式是H2+O2--2e-=H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）（　　）
    A．pH=nB．pH=-lg nC．pH=14-lgnD．pH=lgn+14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
    B．1.12L乙烯能与含0.05NA个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应
    C．1L0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA
    D．7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是（　　）
    A．干馏B．气化C．液化D．裂解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是（　　）
    A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀
    B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼
    C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌
    D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应完全后，有关物质的物理量正确的是（　　）
    A．转移的电子数是0.1NAB．反应后液体质量减少1.6g
    C．生成的气体中含有0.8mol中子D．生成气体的体积是1.12L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
    （1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
    ①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．
    a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
    b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
    c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
    d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
    ②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
    ③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O•5H2O晶体（提示：S+SO32-=S2O32-）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）下列装置属于原电池的是⑤；

    （2）在选出的原电池中，Fe 是负极，发生氧化 反应，Cu 是正极，该极的现象有气泡产生；
    （3）此原电池反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案