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    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    ①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法
    分离饱和食盐水和沙子的混合物
     
    ；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     
    ；除去乙醇中的水份
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验题
    分析：沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；
    硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
    水与酒精混溶，利用沸点不同分离．
    解答： 解：NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离；
    硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，；
    水与酒精混溶，利用沸点不同分离，可加生石灰后蒸馏即可，
    故答案为：⑤；③；④．
    点评：本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、常温常压下，0.1mol/L CH3COOH中所含H+数目为0.1NA
    B、78gNa2O2与水充分反应，转移的电子数为2NA
    C、25℃时，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OH-数目为0.1NA
    D、电解精炼铜时，若电池中转移2NA个电子，则阴极质量增加64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥法或单线桥法分析上述反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式：
    （1）C和1mol水蒸气生成H2和CO时吸收131.5kJ．
     
    ．
    （2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6KJ，其热化学方程式是：
     

    （3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol，CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.04KJ/mol
    写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
    （1）若三种酸的物质的量浓度相等．
    a．三种溶液中的c（H+）大小关系为
     
    ．
    b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为
     
    ．
    （2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
    a．三种酸的物质的量浓度大小关系为
     
    ．
    b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Q、R、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，并具有以下信息．请回答下列问题：
    元素 相关信息
    Q Q的气态氢化物是一种10电子微粒，呈现碱性
    R R是地壳中含量最丰富的元素
    X X与Y在同一周期，X是这一周期中原子半径最大的元素
    Y Y的次外层电子数是最外层电子数的两倍
    Z Z是一种副族的金属元素，原子序数为26
    （1）Z3+比Z2+更稳定的原因是
     

    （2）R的气态氢化物的沸点要比与它同一主族的第三周期的元素高，试说明其原因
     
    ．
    （3）X（g）═X+（g）+e-              I1（第一电离能）
        X+ （g）═X 2+（g）+e-           I2（第二电离能）
        X2+ （g）═X 3+（g）+e-　　　     I3（第三电离能）
    根据X基态原子的结构特点，判断I1、I2、I3的大小关系，如图所示正确的是
     


    （4）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中处于同一直线上的原子数目最多为
     
    ．
    （5）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
     
    ．BF3的分子立体结构为：
     
    ．
    （6）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
     

    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3   D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si
    （7）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
     

       A．Fe            B．Mg           C．P          D．La．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
    （1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，
    ①D的化学式为
     
    ；
    ②写出B到C的化学方程式
     
    ．
    （2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，
    ①写出C→D化学方程式
     
    ．
     ②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气
     
    ；
    （2）氯气与碘化钾溶液发生置换反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    ①将溶液稀释到原体积的10倍 ②升温 ③加锌粒 ④加入适量的NaOH固体 ⑤加Na2SO4溶液
    ⑥加入适量的醋酸钠固体  ⑦加NaHSO3 固体  ⑧加入等体积0.2mol?L-1盐酸．
    A、①②④⑧B、③④⑤⑥
    C、③④⑥⑧D、①④⑤⑥⑦

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