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    14．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）A装置的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．
    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
    （4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
    （5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
    A．氢氧化钠 　   B．碘化钾 　  C．亚硫酸钠 　  D．碳酸氢钠
    （6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
    ①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．

    分析 （1）根据装置图可知A仪器的名称；
    （2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；
    （3）在温度过高或浓硫酸的浓度过大的情况下，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴和二氧化硫，会使收集到的粗产品呈橙色；
    （4）给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；
    （5）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；
    （6）①溴乙烷的密度大于水，所以分液都是从分液漏斗的下口放出；
    ②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%计算．

    解答 解：（1）根据装置图可知A仪器的名称为三颈烧瓶，
    故答案为：三颈烧瓶；
    （2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，
    故答案为：平衡压强，使浓硫酸顺利流下；
    （3）在温度过高或浓硫酸的浓度过大的情况下，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴和二氧化硫，会使收集到的粗产品呈橙色，反应方程式为2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O，
    故答案为：2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O；
    （4）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收；
    故答案为：升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动；吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染；
    （5）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；
    B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化钾会引入碘单质杂质 故B错误；     
    C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故C正确；
    D．碳酸氢钠溶液呈碱性，和溴单质、溴乙烷反应，故D错误；
    故选C；
    （6）①溴乙烷的密度大于水，所以分液都是从分液漏斗的下口放出，
    故答案为：下口；
    ②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=$\frac{10.0g}{18.75g}$×100%=53.3%，
    故答案为：53.3%．

    点评 本题考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
    B．氨分子的电子式：
    C．苯乙酸钠的结构简式：
    D．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF（或ECBADGF）
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞或甲基橙．
    ③在G操作中如何确定终点？酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．
    （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）4.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

    已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
    请回答下列问题：
    （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮．
    （2）仪器D的名称是U形干燥管；B中盛放的试剂是蒸馏水．
    （3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O．
    （4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成．
    （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．
    ①若n（ NO）：n（NO2）＞l：l，则会导致排放气体中NO含量升高，污染环境：
    ②若n（ NO）：n（ NO2）＜l l，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．食用白糖的主要成分是葡萄糖
    B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    C．NH3易液化，可作制冷剂
    D．地质灾害发生后，防疫人员常用明矾对饮用水进行消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    周期IAⅡAⅢAⅣAVAVIAVⅡA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑦和⑩的元素符号是Cl和Br；元素⑩在周期表中的位置第四周期第ⅦA族
    （2）表中非金属性最强的元素是F，其单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；（填写元素符号）
    （3）①的氢化物的化学式为NH3，其水溶液呈碱 性，
    （4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是Al，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
    （5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

    已知：
    ①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F
    ②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    ③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物、②与F是同分异构体、③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
    （6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
    A．HBr、HCl、HFB．BaSO4、NH4Cl、CH3COONa
    C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、CaCl2、SO2

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