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    6．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如图：
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc．
    a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）
    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
    （3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
    Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
    氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

    分析 制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O，
    （1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌；为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌，增大反应速率；
    （2）根据流程图和表中数据分析加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+，加入NaOH调pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；加入过量H2C2O4，易发生Ba2++H2C2O4═BaC2O4↓+2H+，产品的产量减少；
    （3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到；
    （4）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行，根据Ba2++CrO42-═BaCrO4↓、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20，与Ba2+反应的CrO42-的物质的量为总盐酸的物质的量减去过量的盐酸，分局BaCl2溶液的浓度计算公式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大．

    解答 解：（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，所以要用量筒，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌，故选abc，为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌等，增大反应速率，
    故答案为：abc；研磨成粉、加热、搅拌等；
    （2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，
    故答案为：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去；Mg（OH）2、Ca（OH）2；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少；
    （3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，
    故答案为：过滤；
    （4）步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20 的盐酸的物质的量为：V1×10-3×bmol，步骤Ⅰ：用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10-3×bmol，Ba2++CrO42-═BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42-的物质的量为V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=（V0-V1）b×10-3mol，步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b×10{\;}^{-3}}{y×10{\;}^{-3}}$mol/L=$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol/L，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大，
    故答案为：$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$；偏大．

    点评 本题考查了实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    16．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气  ②稀硫酸  ③蔗糖溶液  ④血液，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作能达到相应目的是（　　）
    编号实验操作目的
    A取4gNaOH固体溶入100mL水中配制4mol•L-1NaOH溶液
    B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe（OH）3胶体
    C测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性强弱
    D用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验验证两者是离子化合物还是共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-
    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小．
    其结构简式为如图1：
    已知如图2：
    双安妥明的合成路线如图3：
    已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I
    能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）双安妥明中官能团的名称是醚键和酯基．
    （2）E的结构简式为：  反应②的条件是氢氧化钠水溶液、加热
    （3）③④的反应类型是加成反应、酯化反应
    （4）可用于检验A的溶液的试剂为a（填字母）
    a．浓溴水    b．氢氧化钠溶液   c．金属钠  d．酸性KMnO4溶液
    并写出该反应的化学方程式
    （5）写出G与氢氧化钠乙醇溶液共热的化学方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
    （6）符合下列条件的H的同分异构体（写结构简式）
    ①能与FeCl3溶液显色；  ②苯环上只有2个取代基；
    ③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH； ④氢原子共有五种不同环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如图实验：下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
    C．根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
    D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4•2H2O，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
    （1）请你用图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC2O4•2H2O加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）．在答题卡上填写表格（可以不用填满，也可以补充）．
    仪器符号仪器中所加物质作用
    A草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物
    DNaOH溶液
    （2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染．
    （3）反应结束后，在A装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解产生的CO将部分FeO还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧．

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