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    在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（　　）
    分析：用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌偏左负极失电子发生氧化反应，铜做正极发生还原反应，电子流向从 负极到正极；负极锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得到电子生成氢气，经过-段时间工作后，溶液pH增大．
    解答：解：A、锌片活泼性大于铜是负极，铜片是正极，故A正确；
    B、电子是从负极锌通过导线流到正极铜片上，故B错误；
    C、溶液中H+移向铜片被还原变成H2，故C错误；
    D、原电池反应后氢离子浓度减小，电解液的pH逐渐变大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池的反应原理的应用，电子流向、电极判断，溶液pH的变化判断，题目较简单．
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    A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋  

    B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑

    C．锌片是负极，铜片是正极

    D．电子由铜片经导线流向锌片

     

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    科目：高中化学 来源：2010年贵州册亨民族中学高二上学期期末考试化学卷（理） 题型：选择题

    在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是

      A．锌片是正极，铜片是负极         B．电子是从锌片通过导线流到铜片上

      C．溶液中H+移向锌片被还原成H2         D．电解液的pH逐渐变小

     

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