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    将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol?L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3．则该烷烃为（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
    解析：因生成物中Na2CO3、NaHCO3共存，故烷烃完全燃烧产生的CO2与NaOH完全反应．
    n（NaOH）=2mol?L-1×0.5L=1mol
    n（Na2CO3）=
    1
    5
    ×1mol=0.2mol
    n（NaHCO3）=
    3
    5
    ×1mol=0.6mol
    总碳量（即CO2的物质的量）为：0.2mol+0.6mol=0.8mol
    1mol烷烃中含C的物质的量为
    0.8mol
    0.2mol
    ×1mol=4mol，因此该烃为丁烷．
    故选D．
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