练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．浓度均为0.01mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100mL在一定条件下反应：
    3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCL
    达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体（溶液体积变化忽略不计），不影响平衡的是（　　）
    A．氯化铁B．氯化钾C．硫氰化钾D．氢氧化钠

    分析 反应3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的离子方程式为：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，加入的物质能够影响硫氰根离子、铁离子，则会影响平衡，否则不影响平衡，据此进行解答．

    解答 解：浓度均为0.01mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100mL在一定条件下反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，该反应的离子方程式为：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，
    A．加入氯化铁固体后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动，故A不选；
    B．加入KCl，钾离子和氯离子不影响化学平衡，则平衡不移动，故B选；
    C．加入硫氰化钾后，溶液中硫氰根离子浓度增大，平衡向着正向移动，故C不选；
    D．加入KOH固体后，铁离子与氢氧根离子反应，导致铁离子浓度减小，平衡向着逆向移动，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：
    （1）标准状况下生成NO多少L？
    （2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？
    （3）反应中有多少molHNO3被还原？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

    （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量时误用“左码右物”偏低   
    ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低
    ③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高    
    ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低
    （4）所需Na2CO3固体的质量为5.3g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是（　　）
    A．单位时间内有1mol A生成，有1molC消耗
    B．混合气体的密度不变
    C．A的消耗速率与D的消耗速率相同
    D．混合物的平均相对分子质量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．通常说的不锈钢的成分是（　　）
    A．锰钢B．钨钢C．镍、铬钢D．高碳钢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K．
    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    编号T/K锌规格盐酸浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298  
    ③308  
    ④298 
    （2）实验①记录如下（换算成标况）：
    时间（s）102030405060708090100
    氢气体积
    （mL）    		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
    ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
    ②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
    A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液
    你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
    （4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．

    （5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
    ②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（　　）
    A．根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形
    B．Y的电负性比Z的电负性强
    C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．原子半径：W＞M＞Z＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类化合物都具有相同的官能团
    B．糖类是提供能量最高的营养物质
    C．蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基
    D．酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（　　）
    A．CO2和 SiO2B．NaCl 和 HCl
    C．（NH4）2CO3和 CO（NH2）2（尿素）D．NaH 和 KCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案