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19.为提纯表中的物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(  )
编号被提纯物质除杂试剂分离方法
苯甲酸(不溶于水的杂质)过滤、重结晶
乙酸乙酯(醋酸)氢氧化钠溶液分液
乙醇(4%的水)生石灰蒸馏
二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气
A.①②B.①③C.②③D.③④

分析 ①不溶于水的杂质,过滤可分离;
②二者均与NaOH反应;
③CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异;
④二者均与碳酸钠溶液反应.

解答 解:①不溶于水的杂质,过滤可分离,则加水后过滤、重结晶可分离,故正确;
②二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和碳酸钠溶液、分液,故错误;
③CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可分离,故正确;
④二者均与碳酸钠溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液,故错误;
故选B.

点评 本题考查混合物分离提纯的应用,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法,正确的是(  )
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键,所以共价键都没有方向性
D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向,才能发生最大程度的重叠,形成共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号元素特征信息
A阳离子核外无电子
B最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C最外层电子数是内层电子数的3倍
D1molD单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
E原子最外层电子数等于其周期序数
F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
(1)F的简单离子的结构示意图为
(2)E在周期表中的位置为第三周期ⅢA族;
(3)C和D简单离子的半径大小为O2->Na+;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是bc(填序号);
a.比较两种单质的颜色        b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置   d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列所采取的分离方法正确的是(  )
A.由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大,所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C.苯甲酸中含有少量氯化钠,可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D.乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法不正确的是(  )
A.HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键
B.构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(  )
A.NaOH、H2SO4B.NaOH、CuSO4C.HCl、CuCl2D.NaCl、AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(  )
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化D.乙醇的蒸发和氧化铝的熔化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
①苯不能使溴水因反应而褪色证明没有碳碳双键?
②苯分子中碳碳之间的键长均相等证明苯分子无单双键交替结构?
③甲苯是苯的同系物,均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 
④间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替
⑤硝基苯中含有苯、浓硝酸、浓硫酸杂质,除杂方法是向其中加入氢氧化钠溶液后分液.
A.①②③B.②③C.①②D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示.己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是(  )
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

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