Question

(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
量_________________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

Answer 1

(6分)（1）C₂H₅OH(l)+3 O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝–1366.8kJ·mol^－1
（2）N₂(g)+2O₂(g) ="==" 2NO₂(g)  ΔH＝+67.8kJ·mol^－1
（3）N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(g) ΔH＝－92kJ·mol^－1

（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意1mol乙醇完全燃烧放出的热量是29.7kJ×46＝1366.8kJ，所以热化学方程式为C₂H₅OH(l)+3 O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝–1366.8kJ·mol^－1。
（2）23g NO₂需要吸收16.95kJ热量，则生成2molNO₂吸热是16.95kJ×4＝67.8kJ，所以热化学方程式为N₂(g)+2O₂(g) ="==" 2NO₂(g)。
（3）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则反应热是436kJ·mol^－1×3＋946kJ·mol^－1－391kJ·mol^－1×3×2＝－92kJ·mol^－1。因此热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(g) ΔH＝－92kJ·mol^－1。